9．在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{1}{5}$molB．2molC．3 molD．6mol

分析 該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量．

解答 解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、-3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）=$\frac{15mol×（2-1）}{5-0}$=3mol，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液一定顯堿性的是（　　）
A．c（OH-）＞c（H+）的溶液
B．含OH-的溶液
C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
D．滴加甲基橙后溶液顯紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)況）Cl2時(shí)，停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（混合后溶液體積為500mL）（　�。�
A．1.4B．5.6C．7D．12.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．金合歡醇廣泛應(yīng)用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金合歡醇與乙醇是同系物
B．金合歡醇可發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．1 mol 金合歡醇能與3 mol H2 反應(yīng)，也能與3 mol Br2反應(yīng)
D．1 mol 金合歡醇與足量Na 反應(yīng)生成0.5 mol 氫氣，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．為了消除大氣污染，節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)，化學(xué)家提出了利用太陽(yáng)能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想圖（見(jiàn)圖），該設(shè)想主要需解決的問(wèn)題是（　�。�
A．使燃料充分燃燒，盡可能產(chǎn)生較多的燃燒熱，充分利用燃料
B．不使燃料不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO等有害氣體進(jìn)入大氣，以消除污染
C．利用太陽(yáng)能使燃燒產(chǎn)物經(jīng)化學(xué)反應(yīng)重新組合，使之變成CH4、CH3OH、NH3等
D．在太陽(yáng)能的作用下燃料燃燒時(shí)不產(chǎn)生燃燒產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是拉瓦錫
B．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子
C．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和一定等于生成物的物質(zhì)的量之和
D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2和14g N2所含原子數(shù)相同；
③28g CO的體積約為22.4L；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同；
⑤同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．僅⑤⑥B．僅②⑤⑥C．僅②③⑤⑥D．僅①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．探究實(shí)驗(yàn)：
（1）提出假設(shè)
①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，按照AECBFD的順序連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開(kāi)分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好（其他合理答案也可）．

（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象回答：
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②上述裝置D中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問(wèn)題討論
①關(guān)于電解CuCl2溶過(guò)程中，電解液的pH變化，一種觀點(diǎn)從理論上分析認(rèn)為是逐漸增大，你覺(jué)得支持這一說(shuō)法的理由是（結(jié)合方程式回答）a：a中由于Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，電解使Cu2+濃度減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液酸性減弱，pH增大．
另一同學(xué)用pH試紙測(cè)定其電解前后變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)是在減小，你覺(jué)得原因是b：b中電解產(chǎn)生的氯氣溶于水，使水溶液酸性增強(qiáng)，pH減�。�
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒(méi)有排凈就開(kāi)始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷．

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