3．經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．78%B．22%C．14%D．13%

分析 由C3H7OH改寫為C3H6．H2O，C2H5OC2H5改寫為C4H8．H2O，而C3H6、C4H8、C6H12的最簡式為CH2，原混合物可知CH2與H2O混合物，根據(jù)氧元素質(zhì)量分數(shù)計算H2O的質(zhì)量分數(shù)，進而計算CH2的質(zhì)量分數(shù)，再結(jié)合最簡式CH2計算碳元素質(zhì)量分數(shù)，w（H）=1-w（O）-w（C），據(jù)此計算．

解答 解：由C3H7OH改寫為C3H6．H2O，C2H5OC2H5改寫為C4H8．H2O，而C3H6、C4H8、C6H12的最簡式為CH2，原混合物可知CH2與H2O混合物，混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為8%，則H2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8%}{\frac{16}{18}}$=9%，故CH2的質(zhì)量分數(shù)為1-9%=91%，碳元素質(zhì)量分數(shù)為91%×$\frac{12}{14}$=78%，故混合物中w（H）=1-w（O）-w（C）=1-9%-78%=14%，故選C．

點評 本題考查混合物中質(zhì)量分數(shù)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，關(guān)鍵是利用化學式改寫將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合物，并出現(xiàn)元素質(zhì)量定比關(guān)系，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針
偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Al稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨
4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1和2中Al所作的電極（正極或負極）不相同（填“相同”或“不相同”）．
（2）對實驗3完成下列填空：
①鋁為負極，電極反應(yīng)式：2Al-6e-═2Al3+．
②石墨為正極，電極反應(yīng)式：6H++6e-═3H2↑．
③電池總反應(yīng)方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）實驗4中鋁作負極，理由是Al失去電子．寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應(yīng)，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁．
（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中金屬鋁是否參與反應(yīng)，金屬鋁參加反應(yīng)，失電子作負極，反之作正極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．SO2水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
B．NaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)
C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液的導(dǎo)電能力降低
D．Na2CO3既是鈉鹽又是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)而得到的是（　�。�
A．NO2B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取Cl2并探究其相關(guān)性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）下列還可收集Cl2的正確裝置是C．

（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應(yīng)的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（填序號）．
a．A、B之間　　　　　　　b．B、C之間
c．C、D之間            d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙，能檢驗該反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)的試劑是bcd（填序號）．
a．氯水   b．蒸餾水和鐵粉     c．氫氧化鈉溶液     d．KSCN溶液
（5）另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列性質(zhì)對應(yīng)于晶體類型的說法較為合理的是（　　）
①熔點1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
②熔點10.34℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
③能溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃
④熔點97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g•cm-3．
A．①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
B．①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
C．①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
D．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+3H2O．
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4 （填化學式）；酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是Ni2+、Fe2+、Fe3+．
（3）加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4•7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（7）一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol/L時，沉淀已經(jīng)完全．請利用上表中數(shù)據(jù)，估算Fe（OH）2的溶度積常數(shù)1×10-13.6（mol/L）3，和可逆反應(yīng)Fe2++2H2O=2H++Fe（OH）2 在25℃時的平衡常數(shù)1×10-14.4（mol/L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
名稱：-CH2CH3乙基、-OH羥基、RCOOR′酯基、-X鹵素原子
結(jié)構(gòu)簡式：醛基-CHO、羧基-COOH、雙鍵-C=C-、三鍵-C≡C-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　　）
A．圖1表示相同溫度下，相同體積、pH均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時溶液pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B．圖2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固體后，溶液pH的變化
C．圖3表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．圖4表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）???N2O4（g），相同時間后測得NO2體積分數(shù)的曲線，則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＜0

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