化學實驗是研究物質性質的基礎。下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：

A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)

B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

 

C

解析:A項用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O，鐵會和CuSO4發(fā)生置換反應，造成誤差，A項不正確。不能用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH，濃硫酸有脫水性，可以使PH試紙脫水碳化，不能與標準比色卡比較，所以B不正確。KMnO4溶液有強氧化性，能氧化橡膠管，不能裝在堿式滴定管中，D不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是研究物質性質的基礎。下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：

A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)

B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（一）化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗是研究物質性質的基礎。

(1)下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。

a．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)

b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

(2)某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度。

實驗方案：

ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；

ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定；

ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。

①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是__________________________________。

(3)某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是_________。

(4)用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是:

_______________________                                       __________。

②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：

____________________                                      ___________。

 

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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：選擇題

化學實驗是研究物質性質的基礎。下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是：

A．用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)

B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液

D．KMnO4溶液應裝在堿式滴定管中

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省髙三第一次診斷性考試化學試卷 題型：實驗題

（14分）化學實驗是研究物質性質的基礎。

   （1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是          （填序號）。

       a.用鐵坩堝加熱CuSO4·5H2O晶體測定結晶水質量分數(shù)

       b.用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH

       c.用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液

   （2）某廢水樣品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度。

       甲組方案：

       試劑X從下列試劑中選擇：

       a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液

       ①加入的試劑X為       （填字母序號），生成SO42-主要的離子方程式為                                                           。

       ②甲組方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名稱各為                          。

       乙組方案：

       i.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

       ii.精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定：（有關反應為：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

       iii.記錄數(shù)據(jù)，計算。

       ③乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是          （夾持部分略去）（填字母序號）

   （3）某同學制備Fe(OH)3膠體：用潔凈燒杯量取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中緩慢滴加飽和的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪攔，結果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是                                            ，你認為成功制得Fe(OH)3膠體的特征現(xiàn)象是                                      。

   （4）用下圖裝置進行CO2性質的有關實驗。

       ①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是                         。

       ②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系                    。

 

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