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【題目】原子序數依次增大的元素X、Y、Z、W，它們的最外層電子數分別為1、4、6、1。X的一種核素中無中子，Y和Z的次外層有8個電子，Z2-和W+具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是

A. 離子半徑:W+>Z2- B. Y的單質在信息技術中應用廣泛

C. X和W不可能形成離子化合物 D. W的氫氧化物的堿性比氫氧化鎂弱

【答案】B

【解析】X的一種核素中無中子，X為H元素；Y原子的最外層電子數為4，次外層有8個電子，Y為Si元素；Z原子的最外層電子數為6，次外層有8個電子，Z為S元素；Z2-和W+具有相同的電子層結構，W為K元素。A，W+與Z2-具有相同電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，離子半徑：W+Z2-，A項錯誤；B，Si用于計算機的芯片，Si的單質在信息技術中應用廣泛，B項正確；C，H與K可形成離子化合物KH，C項錯誤；D，金屬性KNaMg，則堿性KOHMg（OH）2，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出的兩種基本化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6mol CO2和0.3mol水；回答下列問題：

（1）A的電子式______________，B的結構簡式_______________．

（2）B與液溴在FeBr3催化作用下反應的化學反應方程式：________ 反應類型：_____．

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各物質的平衡濃度的關系為：ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的8倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（　 �。�

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。

（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。

（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。

（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。

（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。

（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。

（6）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱。現利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：

（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出，它們是____________ 、_______________。

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作時分幾次注入反應液，求得的反應熱數值_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL進行實驗，測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應后最高溫度為t2℃，設溶液密度均為1 g/mL，生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱：△H= ______________kJ/mol（不用化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：

①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)

②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)

③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)

設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。

（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：

序號

c(NOCl)/mol·L－1

v/mol·L－1·s－1

①

0.30

3.60×10－9

②

0.60

1.44×10－8

③

0.90

3.24×10－8

n＝________，k＝________。

（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。

（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積]，NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于晶體的下列說法正確的是( ）

A. 在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

D. 分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（　　）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大

D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是

A. 可以用LiOH溶液做電解質溶液

B. 鋰既是負極材料又是負極反應物

C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣

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