Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定條件下發(fā)生反應E（g）+F（g）═2G（g），該反應△S＞0
• B、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應△H＜0
• C、一定溫度下，反應MgCl₂（g）═Mg（l）+Cl₂（g）的△H＞0，△S＞0
• D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時焓增和熵增的過程

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：

分析：A、反應E（g）+F（g）═2G（g），兩邊的計量數(shù)相等，熵增不變；
B、根據(jù)反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0；
C、反應MgCl₂（g）═Mg（l）+Cl₂（g）兩邊的計量數(shù)相等，熵增不變，屬于分解反應，需要吸收熱量才能進行；
D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時吸收能量焓增和混亂程度變大熵增的過程．

解答： 解：A、反應E（g）+F（g）═2G（g），兩邊的計量數(shù)相等，熵增不變，故A錯誤；
B、根據(jù)反應可知△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0，故B錯誤；
C、兩邊的計量數(shù)相等，熵增不變，屬于分解反應，需要吸收熱量才能進行，則△H＞0，故C錯誤；
D、同一物質：固體→液體→氣體的變化時吸收能量焓增和混亂程度變大熵增的過程，故D正確；
故選D．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握判斷反應能否自發(fā)進行的角度，難度不大．