Question

能促進水的電離，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）的操作是（　　）
①將水加熱煮沸
②向水中投入一小塊金屬鈉
③向水中通CO₂
④向水中加入明礬晶體
⑤向水中加入NaHCO₃固體
⑥向水中加NaHSO₄固體．

A．①②④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．④

Answer 1

分析：影響水的電離的因素：溫度、同離子效應(yīng)、所加物質(zhì)的酸堿性等．

解答：解：①加熱時促進水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，故①錯誤；
②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣，使水的電離向右移動，堿性增強，c（H⁺）＜c（OH^-），故②錯誤；
③二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；
④向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），故④正確；
⑤向水中加入NaHCO₃，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解顯堿性，使溶液中的c（H⁺）＜c（OH^-），故⑤錯誤；
⑥向水中加NaHSO₄固體形成硫酸氫鈉水溶液，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，氫離子對水的電離起抑制作用，故⑥錯誤．
故選D．

點評：本題考查學(xué)生水的電離的影響因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，較簡單．