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【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混和，發(fā)生如下反應：

aA＋bBcC(s)＋dD

當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了n /2mol，C增加了3n /2mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：

(1) 該化學方程式中各物質的化學計量數(shù)為：

a＝ 、b＝ 、c＝ 、d＝ 。

（2） 若只改變壓強，反應速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)：

A B D

（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等則該反應為 反應(填“放熱”或“吸熱”)

【答案】（1）2 1 3 2

（2） 氣態(tài) 非氣態(tài) 氣態(tài) （3）放熱

【解析】

試題分析：①化學計量數(shù)之比等于物質的量變化量之比，則：a：b：c：d=n：n/2：3n/2：n=2：1：3：2，故a=2、b=1、c=3、d=2；

②對于反應：2A+1B3C(s)+2D，只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，即反應前后氣體總的化學計量數(shù)相等，而C為固體，只能A、D為氣態(tài)，B為非氣態(tài)；

③若只升高溫度，反應一段時間后，測知4種物質其物質的量又達到相等，說明平衡向逆反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即該反應正反應為放熱反應；

練習冊系列答案
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Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

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C. I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應

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