（10分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.5% 。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl ：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0% 的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比。
⑵準確稱取所制備的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L-1 Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關反應的離子方程式為：
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl－，Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。
（10分）（1）5:11   （2）97.9%
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強弱。
[提出假設]
假設1：Fe2+的還原性比I-強
假設2：I-的還原性比Fe2+強
假設1：一樣強
[驗證假設]
（1）設計如下幾種裝置進行實驗：
實驗必須的裝置是A→_______________（按Cl2氣流方向的順序填寫）

（2）實驗開始后，控制通入少量Cl2，通過觀察混合溶液顏色的變化_________（填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。
（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結(jié)論：
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；
往A中滴加__________溶液
往B中滴加__________溶液
①若_______________________________
________________________，則假設1成立
②若____________________________
________________________，則假設2成立
③若______________________________
______________________，則假設3成立
（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的用量。該小組稱取1.52 g FeSO4，同時稱取1.66g KI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過__________L（標準狀況）。[相對分子質(zhì)量：FeSO4 ：152    KI ：166 ]
[思考與交流]
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I-反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I-的還原性強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明和I-的還原性強于Fe2+。該反應的離子方程式為：____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放。蝕刻液主要有酸性的（HCl—H2O2）、堿性的（NH3—NH4Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl—FeCl3）等3種。蝕刻廢液中含有大量的Cu2+，廢液的回收利用可減少銅資源的流失。幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：

⑴ FeCl3型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl2分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生。發(fā)生的主要化學反應有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，還
有　　▲　　 、　　▲　　 。（用離子方程式表示）。
⑵ HCl—H2O2型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學反應用化學方程式可表示為：
　　▲　　 。
⑶ H2O2型酸性廢液處理回收微米級Cu2O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的　　▲　　 （填序號）
①酸性KMnO4溶液        ②NaCl(固)          ③葡萄糖          ④甲醛
⑷ 處理H2O2型酸性廢液回收Cu2(OH)2CO3的過程中需控制反應的溫度，當溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是　　▲　　 。
⑸ 堿性蝕刻液發(fā)生的化學反應是：2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH4Cl固體并通入NH3的目的是　　▲　　 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11）下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_________，E  _________ ，I  _____________  ；
（2）反應①的化學方程式是 ______________________________；
反應②的化學方程式是  _______________________ ；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式是  __________________________ ；
反應后的溶液與D反應的化學方程式是 __________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（   ）
A．H2和NaHCO3（白）B．CO2和Na2O2（黃）；
C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）D．CO和Fe2O3（紅）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學式                   ，D的化學式                      。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                                              。
(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                                       ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”；古代人用青銅（銅錫合金）代替銅制成寶劍，可能的好處是
①熔點低，便于鑄造②硬度大，鋒利無比③密度小，質(zhì)量輕④抗腐蝕能力強
A．①②B．①②④C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。人體中經(jīng)常進行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，說明維生素C具有       性。
（２）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在FeSO4溶液中滴加入少量KSCN溶液，溶液顏色         ，
再滴入幾滴氯水，溶液顏色     ，因為有          生成。
實驗室配制的FeCl2溶液由于各種原因很容易變質(zhì)，為了防止其水解，我們經(jīng)常在里面加入____；為了防止其被氧化，經(jīng)常加入_____，相應的化學反應方程式為_________________。_______

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