Question

18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

• A． 容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時XY₃的平衡濃度相同
• B． 容器①、②中達(dá)到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
• C． 達(dá)平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L^-1
• D． 若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

Answer 1

分析 A．容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的濃度相等；
B．容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡；
C．由達(dá)平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時XY₃的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；
D．體積為0.20L，增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X₂0.2mol，Y₂0.6mol，所以X₂總量為1mol，Y₂總量為3mol，與容器①中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時XY₃的平衡濃度相同，故A正確；
B．恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的百分含量相同，故B正確；
C．①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY₃的物質(zhì)的量為：$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×2mol=1mol，此時XY₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.25mol}$=4 mol/L，恒溫恒容下，容器①、②中達(dá)到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的濃度相等，故C錯誤；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，即達(dá)平衡時放出的熱量大于46.3kJ，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、等效平衡等，題目難度中等，注意對等效平衡規(guī)律的理解掌握．