Question

已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　　）

• A、K_sp（AgI）小于K_sp（AgCl）g，AgI不能轉(zhuǎn)化為AgCl
• B、兩種難溶物的K_sp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物
• C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
• D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

  1

  1.8

  ×10^-11mo1/L

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；
B、沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；
C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D、根據(jù)K_sp（AgCl）求出c（Ag⁺），再利用K_sp（AgI）求出碘離子的濃度．

解答： 解：A、AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故A錯誤；
B、兩種不溶物的K_sp相差越大，溶解度差別就越大，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，故B正確；
C、根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D、已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，則c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

=

1.8×10-10

，c（I^-）=

1.0×10-16

1.8×10-10

=

1

1.8

×10-11，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．