【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X極電極材料為鐵,Y極電極材料為惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 .
②該裝置的總反應(yīng)方程式為
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 , Y電極的材料是 ,
②Y電極的電極反應(yīng)式 . (說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)
(3)若X極材料為光滑的鐵釘(已經(jīng)處理),Y極的材料為鋅,電解質(zhì)溶液a為ZnCl2 , ①X極的電極反應(yīng)式為
②Y極的電極反應(yīng)式為
③電解質(zhì)溶液a的濃度將(填“增大”、“減少”、“不變”)
【答案】
(1)2H++2e﹣=H2↑;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)純銅;粗銅;Cu﹣2e﹣=Cu2+
(3)Zn2++2e﹣=Zn;Zn﹣2e﹣=Zn2+;不變
【解析】解:(1)若X極電極材料為鐵,Y極電極材料為惰性電極,a是飽和NaCl溶液,和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極,該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即2H++2e﹣=H2↑,所以該電極附近氫氧根濃度增大,堿性增強(qiáng),滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅,Y電極上氯離子放電生成氯氣,電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,電解化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:①2H++2e﹣=H2↑;②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,陽(yáng)極應(yīng)該是粗銅、陰極是純銅,則與電源負(fù)極相連的陰極X是純銅,陰極是銅離子放電,電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu,與電源正極相連的陽(yáng)極Y是粗銅,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為:Cu﹣2e﹣=Cu2+ ,
所以答案是:①純銅;粗銅;②Cu﹣2e﹣=Cu2+;(3)若X極材料為光滑的鐵釘(已經(jīng)處理),Y極的材料為鋅,電解質(zhì)溶液a為ZnCl2 , 則與電源負(fù)極相連的陰極X是鋅離子放電,電極反應(yīng)式為Zn2++2e ﹣=Zn,與電源正極相連的陽(yáng)極Y是鋅失電子,陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為:Zn﹣﹣2e ﹣=Zn2+ , 整個(gè)電解質(zhì)溶液不變,所以電解質(zhì)溶液a的濃度將不變;
所以答案是:①Zn2++2e ﹣=Zn;Zn﹣2e ﹣=Zn2+;②不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)實(shí)驗(yàn)室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個(gè)主要階段:
現(xiàn)有以下2種試劑: A.飽和食鹽水 B.NaOH溶液
請(qǐng)?jiān)谝陨显噭┲羞x擇填空(填“A”或“B”):
①寫(xiě)出上述制取氯氣的離子方程式_____________________,X溶液應(yīng)選用______。
②尾氣處理過(guò)程中,多余的氯氣可用______吸收,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_____。
(2)FeSO47H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:2FeSO47H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O
請(qǐng)回答:
① FeSO47H2O俗名叫________礬,將其受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。 能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________;為測(cè)定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱(chēng)重。
②設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—,各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分?jǐn)?shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
(1)圖中曲線(xiàn)1表示________________的分布系數(shù)變化。
(2)現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液:
a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性。
①NH4HC2O4顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)
②Na2C2O4溶液中, ____2 (填“>”、“=”、“<”), 原因是______________________________________________(用離子方程式表示)。
③常溫下,向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),溶液顯_______性(填“酸”、“堿”或“中”),且V(NaOH)______10 mL(填“>”、“=”或“<”)。
④五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是 ________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是利用二甲苯的一種同分異構(gòu)體制備新型染料M的合成路線(xiàn)圖.
(1)a反應(yīng)所屬反應(yīng)類(lèi)型為 , b反應(yīng)生成另一小分子是 .
(2)寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .
(3)C與A互為同分異構(gòu)體,含有兩個(gè)不相鄰的取代基,C的一氯取代產(chǎn)物最多可能有種;D是其中一種,苯環(huán)上含有三個(gè)取代基,D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)得E,E在一定條件下能與乙二醇反應(yīng)生成高分子化合物F,F(xiàn)是一種優(yōu)良的高分子材料.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:①E與過(guò)量熱NaOH溶液反應(yīng) . ②E→F .
(4)新型染料M在一定條件下可降解生成 和另一種含氮有機(jī)分子G,G分子既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),也能與鹽酸反應(yīng).G分子中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器,熔融燒堿,可以使用_______。
(2)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。
(3)漂白粉的有效成分是 ____________________ 。
(4)玻璃中含有SiO2,所以可以用______________來(lái)刻蝕玻璃。
(5)鈉常常保存在___________________中。
(6)酸雨有很大的危害,能直接破壞農(nóng)作物,森林,草原等,請(qǐng)用化學(xué)方程式寫(xiě)出SO2形成硫酸型酸雨的過(guò)程:________________________ ,________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖
(1)Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 .
②Y和Z元素可組成的化合物的化學(xué)式為 .
③寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 .
④W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),共產(chǎn)生9mol氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 , 工業(yè)合成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為 .
②將X的最高價(jià)氧化物通入到苯酚鈉溶液中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 .
③X單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液反應(yīng),當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí),產(chǎn)生氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘濃度變化正確的是( )
A.NO:0.001 molL﹣1
B.H2O:0.002 molL﹣1
C.NH3:0.002 molL﹣1
D.O2:0.0025 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知四種電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù):NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH﹣、CO .將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①在A(yíng)或D中滴入C,均有沉淀生成; ②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收;③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收. 試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出這四種物質(zhì)的化學(xué)式:A , B , C , D
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)得化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________(填名稱(chēng)).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應(yīng)開(kāi)始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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