【題目】下表是元素周期表的一部分,回答相關(guān)的問題。
(1)寫出④的元素符號__。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式:__。
(3)在這些元素中,最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是__(填相應(yīng)化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是__。
(4)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__(填元素符號,下同),原子半徑最大的是__。
(5)②的單質(zhì)與③的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng),其產(chǎn)物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學(xué)式),該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)__。
(6)⑦的低價(jià)氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的離子方程式__。
【答案】Mg 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ HClO4 NaOH F Na 2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O 3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+
【解析】
根據(jù)元素在元素周期表正的位置可以得出,①為N元素,②為F元素,③為Na元素,④為Mg元素,⑤為Al元素,⑥Si元素,⑦為S元素,⑧為Cl元素,⑨為Ar元素,據(jù)此分析。
(1)④為Mg元素,則④的元素符號為Mg;
(2)這些元素中最活潑的金屬元素為Na,Na與水發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)這些元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,這些元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH;
(4)根據(jù)元素半徑大小比較規(guī)律,同一周期原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,同一主族原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大,可以做得出,原子半徑最小的是F元素,原子半徑最大的是Na元素;
(5)F2與NaOH反應(yīng)生成OF2,離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O;
(6)⑦為S元素,⑦的低價(jià)氧化物為SO2,SO2在Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),SO2變成SO42-,NO3-變成NO,方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都有重要意義。
氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)此配離子中含有的作用力有__________ (填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 F.氫鍵 G.σ鍵 H.π鍵
(2)此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成 ②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生 ③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( )
A. 該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
B. NH4CuSO3中銅元素全部被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,請回答下列問題。
(1)甲烷的電子式為__________,寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:________。
(2)下列敘述不正確的是________
A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有3種同分異構(gòu)體
C. 烷烴的鹵代反應(yīng)很難得到純凈物 D. 烷烴分子中,相鄰的三個(gè)碳原子可能在同一條直線
(3) 下列物質(zhì)不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(__________)
A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
(4)若將乙烯通入到紫色高錳酸鉀溶液中,可以觀察到__________,乙烯發(fā)生的反應(yīng)類型為________。
(5) 苯的結(jié)構(gòu)簡式:________,它與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為_________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________。
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2(g)和 3molH2(g) | 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g) |
平衡時(shí)c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時(shí)能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收a kJ |
請回答:
①a=_______________;
②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是___________。
(2)甲烷的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)p1_____(填“大于”或“小于”)p2;壓強(qiáng)為p2時(shí),在y點(diǎn):v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO)∶n(CO)=2∶1的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列;準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。
下列說法不正確的是
A.元素甲的原子序數(shù)為31
B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4
C.原子半徑比較:甲>乙>Si
D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:10B.9:1C.4:1D.4:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì),它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活,甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2=2CO+2H2,1gCH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量,則:
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時(shí)間的變化如圖所示,則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)C(s)與H2 (g)不反應(yīng),所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量,但通過上述反應(yīng)可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____。
(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn),下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是_______(填字母)。
A.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成水煤氣(CO、H2)
D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
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