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將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色______，試管中液面上升，試管壁上出現(xiàn)了______，在該反應的所有產物中（HCl除外），常溫下______（填化學式）是氣體，空間構型與甲烷完全相同的是______（填化學式）．試寫出甲烷與氯氣反應生成一氯代物的化學反應方程式______．
甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，生成的產物均無色，所以試管中氣體顏色會變淺，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，甲烷是空間正四面體結構，和四氯化碳相似，甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的方程式為：CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl，故答案為：變淺；油狀液滴；CH3Cl；CCl4；CH4+Cl2
光
CH3Cl+HCl．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

填空  （1）現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖：
①等質量的以上物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是
A
A
（填對應字母，下同）；
②同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O2的量最多的是
C
C
；
③等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是
B
B
，生成水最多的是
A
A
．
④在120℃、1.01×105 Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是
AB
AB
．
（2）．①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③CH4和C10H22； ④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤；⑥
⑦
（1）互為同位素的是
②
②
；（2）互為同素異形體的是
①
①
；（3）互為同系物的是
③④
③④
；（4）互為同分異構體的是
⑦
⑦
；（5）屬于同一物質的是
⑤⑥
⑤⑥
．（以上均用序號填空）
（3）苯倒入盛有碘水的試管中振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)
溶液分層，上層液體呈紫色
溶液分層，上層液體呈紫色
，加幾滴植物油于盛苯的試管中振蕩發(fā)現(xiàn)
溶液混溶
溶液混溶
，將盛苯的試管置于0℃的冰水中發(fā)現(xiàn)
出現(xiàn)晶體
出現(xiàn)晶體
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．

（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
-867 kJ/mol
-867 kJ/mol
；
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx、碳氫化合物等，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
生成無毒物質，減少汽車尾氣污染．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則
①前15s內的平均反應速率v （N2）=
0.013 mol/（L?s）
0.013 mol/（L?s）
（小數(shù)點保留3位）；
②該反應平衡常數(shù)K=
0.035
0.035
（小數(shù)點保留3位）；
③若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不移動
不移動
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
b
b
（填序號）；
a  加入催化劑　  b  降低溫度　  c  縮小容器體積　  d  增加CO2的量
④該可逆反應△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在
低溫
低溫
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
B
B

A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42- 而實現(xiàn)對SO2的處理目的．其中Fe3+的最外層電子排布式為
3s23p63d5
3s23p63d5
；SO2的VSEPR模型名稱為
平面三角形
平面三角形
；與SO2互為等電子體的離子有
NO2-
NO2-
．
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖3所示，N2O5在電解池的
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
．

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科目：高中化學 來源：學習高手必修二化學人教版 人教版 題型：022

國家已建設從新疆至上海的天然氣管道干線，實施“西氣東輸”．

(1)天然氣的主要成分是________，它是由動、植物殘體在隔絕空氣的情況下，經________形成的．

(2)天然氣既是高效能源，也可作基本化工原料，可生產乙炔(C2H2)、氫氣、氯甲烷、甲醇等化工產品，請寫出天然氣的主要成分經隔絕空氣、高溫反應生成乙炔和炭黑的化學方程式________．

(3)把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硅酸鈉溶液的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色________，試管中的液面________，試管壁上有________出現(xiàn)，水槽中還觀察到________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家已建設從新疆至上海的天然氣管道干線，實施“西氣東輸”。

(1)天然氣的主要成分是________________，它是由動、植物殘體在隔絕空氣的情況下，經_______________形成的。

(2)天然氣既是高效能源，也可作基本化工原料，可生產乙炔(C2H2)、氫氣、氯甲烷、甲醇等化工產品，請寫出天然氣的主要成分經隔絕空氣、高溫反應生成乙炔和炭黑的化學方程式____________________________________________________________。

(3)把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有硅酸鈉溶液的水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色___________________，試管中的液面_______________，試管壁上有_______________出現(xiàn)，水槽中還觀察到_______________。

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科目：高中化學 來源：湖北省模擬題 題型：填空題

有科學家提出“綠色自由”的構想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品。其構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和水蒸氣。
已知：
H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種)
（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實驗結果如圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是__________________。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極反應物為_______發(fā)生的電極反應可表示為_____________。正極反應物為_________發(fā)生的電極反應可表示為______________。

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