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已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)N2O4(g)    △H <0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入 一容積為2 L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如右圖。下列說法不正確的是 (  )

A.圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

B.前10 min內用v(N2O4)表示的化學反應速率為0.02       mol/(L·min)

C.25 min時,NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大,其原因是將密閉容器的體積縮小為1L

D.前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.04 mol/(L·min)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖所示.
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
X
X
表示NO2濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd
.下列不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
B
B

A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
(2)①前10min內用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=
0.04
0.04
mol/(L?min).
②0~15min,反應2NO2(g)?N2O4(g)的平衡常數K(b)=
10
9
10
9

(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如上圖所示的變化,該條件可能是
增大NO2的濃度
增大NO2的濃度
(用文字表達);其平衡常數K(d)
=
=
K(b)(填“>”“=”或“<”).
(4)若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是
B、D
B、D

A.加入催化劑   B.縮小容器體積
C.升高溫度  D.加入一定量的N2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,解決下列問題:

(1)該產業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數K1;
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數K2;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數K3;
則K1、K2、K3之間的關系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時,會發(fā)生如下反應:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時進行,設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉化率為:
75%
75%

(5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結構式分別是.實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業(yè)鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述產業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?宿遷二模)已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)(正反應為放熱反應).現將一定量NO2 和N2O4 的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中,反應物的濃度隨時間變化的關系曲線如圖所示.請回答下列問題:
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
X
X
表示NO2 濃度隨時間的變化;a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
bd
bd

(2)前10min內用NO2 表示的化學反應速率v(NO2 )=
0.04
0.04
mol/(L?min)-1;反應進行至25min時,曲線發(fā)生變化的原因是
加入0.4molNO2
加入0.4molNO2

(3)若要達到與最后的平衡狀態(tài)相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是
BD
BD
(填序號)
①加入催化劑  ②縮小容器體積  ③升高溫度    ④加入一定量的N2O4

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網已知NO2和N2O4可以相互轉化:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0.在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖.下列說法正確的是(  )
A、圖中的兩條曲線,X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線B、a、b、c、d四個點中,只有b、d點的化學反應處于平衡狀態(tài)C、25 min時,導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD、前10 min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06 mol/(L?min)

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