下列說(shuō)法正確的是
A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8
B．給稀醋酸溶液適當(dāng)加熱，溶液pH值增大
C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍
D．在Na2CO3溶液中，C(Na+) ：C(CO32－)＝2∶1
C
A：酸性溶液稀釋后pH只能無(wú)限接近7，但不可能超過(guò)7，不正確
B：適當(dāng)加熱可促進(jìn)醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，酸性增強(qiáng)，pH減小，不正確
C：正確
D：由于CO32－部分水解，故C(Na+) ：C(CO32－)>2∶1，排除
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫時(shí)，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結(jié)論正確的是
A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關(guān)系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過(guò)量而造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol·L-1某一元弱堿（AOH）溶液中c（OH-）/c（H+）=1.0×108，下列敘述不正確的是
A．該一元堿溶液的pH=11
B．該溶液中由水電離出的c（OH-）=1.0×10-11mol·L-1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2
D．用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，則V1=V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，將一定量的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，充分反應(yīng)后，對(duì)于所得溶液的敘述一定正確的是
A．若pH < 7 ，則c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -)
B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿）
C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿）
D．無(wú)論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)某溫度（t℃）時(shí)，水的Kw＝10－13，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合，則：
①若所得混合液為中性，則a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b            ；
(2)將等體積的氨水與鹽酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _鹽酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液混合：
2c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B．0．1mol／L pH為10的NaHB溶液中：c（HB－）>c（B2－）>c（H2B）
C．常溫下，將pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液等體積混合：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
D．等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2SO4和（NH4）2CO3溶液中的c（）：前者<后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系：
c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：
c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下列四種溶液①0.01mol/L的H2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl與0.04mol/L的NaHS溶液等體積混合液；④0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHS溶液等體積混合液；下列有關(guān)微粒濃度大小比較錯(cuò)誤的是
A．c(H+)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
B．c(H2S)由大到小的順序是：③＞①＞②＞④
C．c (S2-)由大到小的順序是：④＞②＞③＞①
D．c(HS－)由大到小的順序是：③＞④＞②＞①

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