【題目】有5種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙醇；④苯；⑤聚乙烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是( )

A.①②③⑤B.③④C.①④⑤D.②③⑤

【答案】C

【解析】

①乙烷不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使其褪色；也不與溴的四氯化碳溶液反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故①符合題意；

②乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使其褪色；能與溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，故②不符合題意；

③乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使其褪色；但不與溴的四氯化碳溶液反應，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故③不符合題意；

④苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使其褪色；也不與溴的四氯化碳溶液反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④符合題意；

⑤聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使其褪色；也不與溴的四氯化碳溶液反應，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故⑤符合題意；

綜上所述符合題意的有①④⑤，故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是

A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B.Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

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【題目】明礬性味酸澀，在我們的生活中常用作凈水劑。下列關于此物質(zhì)的說法錯誤的是

A.光束通過該物質(zhì)水溶液，能產(chǎn)生丁達爾效應

B.可用于除去水中的重金屬離子

C.將其加BaCl2溶液，有沉淀生成

D.其化學式是K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O

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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑最小，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X元素在元素周期表中的第IVA族

B.Z元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2ZO4

C.X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種離子化合物

D.Z、W兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.燃料燃燒時只是將化學能全部轉化為熱能

B.加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的

C.C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化

D.化學反應放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校高一學生學完膠體后，在老師的指導下，有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。

甲同學向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液； 乙同學直接加熱飽和FeCl3 溶液；

丙同學向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL～2 mL FeCl3 飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色， 停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是________；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到 __________。

(2)丁同學利用所制得的Fe(OH)3 膠體進行下列實驗：

①將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明___。

②向其中逐滴加入稀硫酸至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、N2中的兩種或多種�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A.肯定有SO2和NOB.肯定沒有Cl2、O2和NO

C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下列要求，回答問題：

Ⅰ．右圖是辛烷的一種結構M（只畫出了碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名 。

（2）M的一氯代物有 種。

（3）M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有 種結構。

Ⅱ．A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應。

（1）A的名稱________；C的分子式為 。

（2）A、C、D有機物中所含官能團名稱 。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

反應①__________________________；

反應③___________________________；

反應④___________________________。

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【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化欽（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：

（1）海水光解產(chǎn)物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉化：____能轉變?yōu)?/span>____能，最后轉化 為_______能。

（2）水分解時，斷裂的化學鍵為_____鍵（填“共價”或“離子”），分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：

A極：2H2+2O2—4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的____極；電子從該極____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化學反應：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。該原電池的負極材料是_____，正極反應式為______。

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