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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B. 鋁與稀鹽酸

C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D. 煤與O2的燃燒反應

【答案】C

【解析】A、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但該反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，選項A不選；B、鋁與鹽酸的反應屬于放熱反應，選項B不選；C、灼熱的炭與水蒸氣反應為吸熱反應，且該反應中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，選項C選；D、煤與O2反應，屬于放熱反應，選項D不選。答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設反應：A(s)=B(g) ＋C(g) △H—T△S＝(—4500＋11T ) J·mol－1，要防止反應發(fā)生，溫度必須 (　 　)

A.低于136K

B.高于409K

C.高于136K而低于409K

D.低于409K

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既能與燒堿溶液反應，又能與鹽酸溶液反應的是

A. SiO2 B. (NH4)2CO3 C. NaOH D. CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

① 18g D2O含有的電子數為10NA；

② 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA ；

③ 12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA；

④ 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol；

⑤ 7.8g過氧化鈉中含有的離子數為0.3NA；

⑥ 28g 硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵

⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－離子數的總和是NA

⑧ 在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NA

⑨ 標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數為1.5NA

⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數一定為0.2NA

A、①③⑤⑧ B、②④⑥⑦ C、③⑤⑥⑩ D、⑤⑧⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7

Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2

Ka2=1.02×10－7

下列離子方程式正確的是

A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其結構如圖4所示：

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為_______________。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_______________________。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有鍵的數目為____________mol。

(5)氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________(寫化學式)。

(6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖2所示，則該化合物的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施肯定能使化學反應速率增大的是

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強

C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO能否與Na2O2反應？如果能反應，產物是什么？某興趣小組對此進行探究。

【查閱資料】① NO不與堿反應；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余易溶于水;③2NaNO32NaNO2 + O2↑，NaNO2熱穩(wěn)定性很高。

【實驗探究1】 興趣小組的同學經討論設計了如下圖所示實驗：

（l）儀器a的名稱是_______；干燥管D的作用是_______；

（2）從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸讓A中鋅粉完全溶解，其目的是_______；

（3）若無B裝置，后果是_______；

（4）實驗觀察到C中固體顏色變白，E中氣體先變紅棕色，最終又變無色。E中總反應的化學方程式是_______；

【實驗探究II】 該興趣小組進一步探究一中生成的白色固體的成分。

（5）提出假設：假設1．白色固體只有NaNO2；假設2．白色固體只有_____；假設3.白色固體是NaNO2和NaNO3 兩種物質的混合物。

（6）實驗驗證：

① 要證明假設2是否成立，實驗操作、現象和結論是______________。

② 為證明是假設l還是假設3成立，稱取C中生成的白色固體ag置于坩堝中（坩堝質量為cg），用酒精燈加熱至質量不再改變，冷卻后稱得坩堝和剩余固體總質量為bg，假設3成立時b～c的數字范圍是__________。（用含a的不等式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 D．ΔH1+ΔH2＞ΔH3

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