17．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．1 molFe與足量的Cl2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故A錯誤；
B、鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故1mol鐵轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故B錯誤；
C、O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣含1mol氦原子即NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡
B．鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應
C．鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）是c（CO32-）的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4L的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7g NH3中含有的電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．我國衛(wèi)生部門制定的《關(guān)于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中，有多種有害物質(zhì)，其中尼古丁對人體危害最大，尼古丁的分子式為C10H14N2． 下列說法正確的是（　　）
A．尼古丁是由26個原子構(gòu)成的物質(zhì)
B．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對分子質(zhì)量是162g
D．尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．按要求寫出有關(guān)氧化還原反應的化學方程式．
（1）是化合反應，也是氧化還原反應C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（2）是分解反應，也是氧化還原反應2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（3）有金屬單質(zhì)Ag生成的置換反應Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2．
（4）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知自然界中氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素原子，35Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K35Cl的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Ba2+、NO3-、OH-、K+B．H+、K+、CO32-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、OH-、Cl-D．Ba+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U  
  Y
（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應為Al-3e-=Al3+．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學式）SO2．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號）．
選項abcd
X溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請在坐標系中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．100℃純水的c（H+）＞10-7 mol/L，說明加熱可導致水顯酸性
B．c（H+）=10-3 mol/L的醋酸溶液，稀釋至10倍后c（H+）=10-4mol/L
C．0.2mol/L的鹽酸與等體積水混合后c（H+）=0.1 mol/L
D．室溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液顯中性

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