【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl

C. SO2+H2O2=H2SO4 D. Cu(OH)2CuO+H2O

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)、CaO+H2O=Ca(OH)2為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、SO2+H2O2=H2SO4為化合反應(yīng)，SO2中的S元素化合價(jià)由+4價(jià)升到+6價(jià)，化合價(jià)升高作還原劑被氧化，故屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；

D項(xiàng)、Cu(OH)2CuO+H2O為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，

故本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，100mLNaNO3飽和溶液的質(zhì)量為137g，如將這些溶液蒸干，獲得62.5g NaNO3固體。下列說法中，不正確的是

A. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液密度為1.37g/cm3

B. t℃時(shí)，NaNO3的溶解度約為83.9g

C. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.6%

D. t℃時(shí)，NaNO3飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度約為1.61mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）

A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+

B. HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

C. CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣＝Al2（CO3）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)

C. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=== O2↑＋2H2O

D. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體

B. X為CO氣體

C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用

D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列問題：

（1）寫出圖中③、④實(shí)驗(yàn)操作的名稱依次是 ______ 、 ______

（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱 ______ 、 ______ 。

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號(hào)）：

a、從海水中提取蒸餾水： ______ ； b、分離氯化鈉和水： ______ ；

c、分離碳酸鈣和水： ______ ； d、分離植物油和水： ______ ；

（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________；

（5）裝置 ③中冷卻水低進(jìn)高出的原因是_________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號(hào)）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法，化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式： __________。

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。

（3）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。

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