Question

加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO₃），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法正確的是（　�。�

• A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)
• B．陽極反應(yīng)式：I^--6e^-+6OH^-?IO

  - 3

  +3H₂O
• C．陰極反應(yīng)式：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑
• D．電解過程中b電極附近溶液的pH減小

Answer 1

分析：根據(jù)圖知，a是陽極，b是陰極，電解時，陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．a(chǎn)電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．陽極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I^--6e^-+6OH^-═IO₃^-+3H₂O，故B正確；
C．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故C錯誤；
D．電解過程中b電極附近H⁺被消耗，故其附近溶液的pH增大，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，難度中等．