Question

如圖是某鹽酸試劑瓶標簽的部分內(nèi)容．據(jù)此判定下列說法正確的是（　�。�

A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為1.2 mol/L

B．該鹽酸50 mL與足量MnO₂反應可得標況下的氯氣3.36 L

C．配制200 mL 3 mol/L的稀鹽酸需該鹽酸50 mL

D．該鹽酸與等體積水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于18.25%

Answer 1

分析：A、根據(jù)c=

103ρw

M

來計算；
B、根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂與稀鹽酸不反應來分析；
C、根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；
D、水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量．

解答：解：A、c=

103ρw

M

=

103×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12 mol/L，故A錯誤；
B、根據(jù)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O及MnO₂與稀鹽酸不反應可知，隨反應的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，生成氯氣的體積小于0.05L×12mol/L×0.25×22.4L/mol=3.36 L，故B錯誤；
C、根據(jù)配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需取該硫酸的體積為

3mol/L×0.2L

12mol/L

=0.05L=50mL，故C正確；
D、水的密度比鹽酸的密度小，等體積混合時，鹽酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該鹽酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于18.25%，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確信息利用c=

103ρw

M

來計算濃度時解答本題的關(guān)鍵，并熟悉溶液配制、稀釋計算等，題目難度不大．