反應(yīng)4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在一定體積的密閉容器中進(jìn)行，30s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是（）

    A．                                 v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1    B． v（NO）=0.02 mol•（L•s）﹣1

    C．                                 v（NH3）=0.01 mol•（L•s）﹣1  D． v（NH3）=0.2 mol•（L•s）﹣1


考點(diǎn)：  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

專題：  化學(xué)反應(yīng)速率專題．

分析：  根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

解答：  解：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，v（NO）===0.1 mol•（L•s）﹣1；

A．v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故A正確；

B．v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故B錯(cuò)誤；

C．v（NO）：v（NH3）=1：1，故v（NH3）=v（NO）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故C錯(cuò)誤；

D．v（NH3）=0.1 mol•（L•s）﹣1，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測(cè)試?yán)砭C試卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分)下列實(shí)驗(yàn)步驟是興趣小組對(duì)某混合樣品含量的測(cè)定，樣品成分為FeO、FeS2、SiO2、及其它雜質(zhì)，雜質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，受熱穩(wěn)定。（步驟中所加試劑均為足量）

①稱量m g樣品灼燒。裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接好儀器后，如何檢查整套裝置的氣密性 。

（2）A瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液。灼燒完成后熄滅酒精燈，若立即停止通空氣，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是（寫兩點(diǎn)） 。

（3）步驟②中加入雙氧水的離子方程式為 。若此步驟不加入雙氧水對(duì)測(cè)定硫元素含量的影響是 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 。

（4）連續(xù)操作1為 、洗滌、 、稱量；連續(xù)操作2為洗滌、 、稱量。

（5）從步驟③的b g濾渣入手，可測(cè)定SiO2的含量，下面各組試劑中不適合測(cè)定的是 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba（OH)2溶液、鹽酸

C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、鹽酸

（6）求樣品中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（列出算式即可） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿下列空格：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）測(cè)得A蒸汽的摩爾質(zhì)量是同狀況下甲烷的4.375倍

試通過(guò)計(jì)算填空：

（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　

（2）將5.6g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g

（2）A的分子式為　　

（3）將A通入溴水中，溴水褪色

（3）說(shuō)明A屬于      烴類

（4）經(jīng)紅外光譜法測(cè)定A分子結(jié)構(gòu)中只含兩個(gè)甲基

（4）寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ•m﹣3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1　　�、�

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ•mol﹣1　　 ②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol﹣1　  ③

則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=　　kJ•mol﹣1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移　　mol e﹣．

（2）密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）總：n（B）總=　　．

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　　．

A 降溫     B 加壓     C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是（）

    A．                   B． C．      D．   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．

則制備水煤氣的反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（）

    A．                                 262.6 kJ•mol﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D． 131.3 kJ•mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。

(1)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱________；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞。若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(2)氯氣用于漂白時(shí)，實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的________(寫化學(xué)式)。缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________________________。

(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是________(填選項(xiàng)字母)。

A．銅和濃硫酸反應(yīng)

B．銅和稀硫酸反應(yīng)

C．氧化銅和硫酸反應(yīng)

D．銅與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原

例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的離子方程式是，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和、．

（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是通．待裝置填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是．

（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：

①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是．

（4）請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽理由：．

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