CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
(1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有 。
(2)可用尿素還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應(yīng)的方程式為:。當(dāng)消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。
(3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的),改流程中發(fā)生的主要反應(yīng)有:
則反應(yīng) KJ/mol
(4)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。
則該反應(yīng)是 0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為 L。
(5)工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為 ;已知25℃時,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,則= (用含a的代數(shù)式表示,已知的電離常數(shù))。
(1)NO、NO2、SO2(2分)
(2)1.2 mol(2分)
(3)179.8(2分)
(4)<(2分) 2(2分)
(5)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)(2分) 1.7×109-a (2分)
【解析】
試題分析:(1)酸雨分為硝酸型酸雨和硫酸型酸雨,所以NO、NO2、SO2都會引起酸雨。(2)尿素中C元素的化合價為+4價,反應(yīng)中只有N元素變價,4molCO(NH2)2中-3價的N失去24mol電子,6molNO2中+4價的N得到24mol電子,生成7mol N2共轉(zhuǎn)移24mol電子,則12g(0.2mol)尿素時消耗時,共轉(zhuǎn)移1.2 mol電子。(3)求算反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的ΔH,只用到前兩個反應(yīng),ΔH1-ΔH2即可得到。(4)據(jù)圖像可知,溫度升高平衡逆向移動,所以ΔH<0。T1時,A點對應(yīng)的α=0.5,據(jù)平衡常數(shù)表達式可得K=1。因B點與A點溫度相同,K不變,可計算出體積為2L。(5)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解顯酸性,則離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-);0.05mol·L-1(NH4)2SO4溶液的pH=a,則c(OH-)=10a-14,依據(jù)Kb的表達式和已知數(shù)據(jù),可計算出結(jié)果為1.7×109-a。
考點:本題以研究污染大氣的有害氣體性質(zhì)為載體考查氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)平衡及電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的 | B、日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用 | C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在 | D、為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化 |
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