Question

(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是

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________________________________________________________________________；

向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)₂固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為

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________________________________________________________________________。

(2)向Mg(OH)₂懸濁液中加入適量CH₃COONH₄溶液，

Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是

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________________________________________________________________________。

Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄^2－。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(2)H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄^2－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄^2－)＋2c(HSO₄^－)

(4)寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(K_a)的表達(dá)式________________；

(5)若25℃時，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO^2－₄)＝0.029 mol·L^－1，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；

(6)如果25℃時，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝

－lg 0.11，則0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝________mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.(1)NH₄^＋＋H₂O??NH₃·H₂O＋H^＋

Mg(OH)₂(s)??Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)、

NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O

(2)能'由于NH₄^＋＋OH^－===NH₃·H₂O使Mg(OH)₂溶解平衡右移，從而促進(jìn)了Mg(OH)₂的溶解

Ⅱ.(1)弱堿性'SO₄^2－＋H₂O??HSO₄^－＋OH^－

(2)HSO₄^－＋Ba^2＋===BaSO₄↓＋H^＋'(3)B、C、D

(4)K_a＝

(5)<'H₂SO₄溶液中，第一步電離出的0.1 mol·L^－1 H^＋抑制HSO₄^－的電離

(6)0.01

【解析】Ⅰ.此題探究Mg(OH)₂溶解的原理，促進(jìn)溶解平衡右移，一是降低c(Mg^2＋)，二是降低c(OH^－)。

Ⅱ.以信息題形式說明HSO₄^－的電離是不完全電離，說明其是弱根類同HCO₃^－作答。