3.用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)或?qū)懗鱿铝形镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①(CH33C(CH22CH(CH322,2,5-三甲基己烷
②3-甲基-1-丁炔
2-甲基-2,4-己二烯
④間硝基甲苯
⑤1,3,5-三甲苯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:①(CH33C(CH22CH(CH32,為烷烴,選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,含6個(gè)碳,離取代基近的一端給主碳鏈編號(hào),2號(hào)碳上含兩個(gè)甲基,5號(hào)碳含一個(gè)甲基,名稱(chēng)為:2,2,5-三甲基己烷,
故答案為:2,2,5-三甲基己烷;
②3-甲基-1-丁炔,主碳鏈有4個(gè)碳原子,3號(hào)碳含甲基,1號(hào)碳含碳碳三鍵,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
(3),選取含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)的碳鏈為主碳鏈,含6個(gè)碳原子和兩個(gè)碳碳雙鍵,離碳碳雙鍵近的一端編號(hào),取代基位次最小,2號(hào)碳有一個(gè)甲基,2,4號(hào)碳上含雙鍵,名稱(chēng)為:2-甲基-2,4-己二烯,
故答案為:2-甲基-2,4-己二烯;
(4)間硝基甲苯,是甲苯苯環(huán)上含有間位上的硝基,間-硝基甲苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,故答案為:
(5)苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母體”,我們?cè)俳Y(jié)合烷烴命名的“近、簡(jiǎn)”原則,不難發(fā)現(xiàn),當(dāng)苯環(huán)上連有多個(gè)不同的烷基時(shí),烷基名稱(chēng)的排列應(yīng)從簡(jiǎn)單到復(fù)雜,環(huán)上編號(hào)從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始,1,3,5-三甲苯中苯環(huán)連接3個(gè)甲基且均處于間位位置,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度中等,注意掌握烷烴的命名、苯的同系物的命名及簡(jiǎn)單的烴的衍生物的命名,命名時(shí)要遵循命名原則,書(shū)寫(xiě)要規(guī)范.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性,是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一.鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層,這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo).某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮的厚度,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案:
方案一:取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C,截自同一塊鍍鋅鐵皮),將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中,加入40mL 6mol•L-1鹽酸,反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮,待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí),立即將未反應(yīng)的鐵皮取出,洗滌、小心烘干、稱(chēng)量.將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn).
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是生成氫氣的速率突然減慢.
(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則鐵片已洗凈
方案二:已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑.某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol•L-1 NaOH溶液中.回答下列問(wèn)題:
(3)裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同,氫氧化鈉溶液能順利滴下.
(4)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:
①記錄C的液面位置;②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫;③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移動(dòng)C,使干燥管和C中液面相平.
上述操作的順序是④①③②④①(填序號(hào),序號(hào)可重復(fù)使用).
(5)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(已知Zn的密度為7.14g/cm3,實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm L/mol).則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為$\frac{\frac{V{\;}_{1}-V{\;}_{2}}{1000V{\;}_{m}}×65}{2S×7.14}$cm.(寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱(chēng)PC)的合成路線如圖所示:

已知:

②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH
(R、R′、R″代表烴基)
請(qǐng)回答:
(1)C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①~③合成,C的核磁共振氫譜只有一種峰.
a.①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng).
b.②的反應(yīng)試劑和條件是NaOH水溶液、加熱.
c.③的化學(xué)方程式是
(2)9.4g 的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33.1g 白色沉淀,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式是
(4)F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是( 。
A.MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2B.Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C.Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D.2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu(OH)2,當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí),可以生成銅、二氧化碳和水,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明其反應(yīng)類(lèi)型2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.三聚磷酸鋁[AlH2P3O10•2H2O]是新一代無(wú)公害白色防銹顏料,可由膨潤(rùn)土(主要成分:Al2O3•4SiO2•3H2O;含少量雜質(zhì):FeO、Fe2O3、Na2O等)為原料制備.
(1)Al2O3•4SiO2•3H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+(4n-6)H2O=4SiO2•nH2O+Al2(SO43
(2)“凈化”時(shí)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+,再氧化反應(yīng)生成的Mn2+.Fe2+被氧化為Fe3+
的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;濾渣2中兩種沉淀為Fe(OH)3和MnO2(填化學(xué)式).
(3)“濾液3”中,若c(NH4+)=c(NH3•H2O),則該溶液顯堿(填“酸”“堿”或“中”)性.
(4)“中和”時(shí),不同原料配比{n(H3PO4)/n[Al(OH)3]}對(duì)產(chǎn)品中{n(P2O5)/n[Al2O3]}的比值的影響如圖1所示,則“中和”時(shí)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H3PO4)+Al(OH)3=Al(H2PO43+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+,同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體,該氣體在空氣中迅速變色.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖1所示裝置通過(guò)如圖2過(guò)程制備亞硝酸鈉:

已知:(I)氧化過(guò)程中,控制反應(yīng)液的溫度在35~60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(II)氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng):
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃,原因是免硝酸分解,降低原料利用率.
②不經(jīng)過(guò)任何處理,按此過(guò)程進(jìn)行,氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子,其中一種是NO2-,NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3:1.
③B裝置用于制備N(xiāo)aNO2,盛裝的試劑除NaOH外,還可以是B.
A.NaCl(aq)    B.Na2CO3(aq)      C.NaNO3(aq)
(3)測(cè)定產(chǎn)品純度:
Ⅰ.準(zhǔn)確稱(chēng)量ag產(chǎn)品配成100mL溶液;
Ⅱ.從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中;
Ⅲ.用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn);
Ⅳ.重復(fù)以上操作3次,消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL.
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O.
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色.
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式).
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.有機(jī)物的種類(lèi)繁多,但其命名是有規(guī)則的.下列有機(jī)物命名正確的是(  )
A.1.4-二甲基丁烷B.3-甲基丁烷
C.2-甲基丁烷D.CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是( 。
①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質(zhì)變性等過(guò)程都包含化學(xué)變化
③堿性氧化物一定是金屬氧化物      
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體           
⑥糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物.
A.③⑤⑥B.①②C.③⑤D.①③④

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