常溫時(shí)0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合,以下判斷一定正確的是( )
A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-
【答案】分析:常溫時(shí)0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,則HA為弱酸;0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012
由于c(OH-)?c(H+)=10-14,聯(lián)立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH為強(qiáng)堿.將兩溶液等體積混合,HA與BOH恰好發(fā)生反應(yīng),為BA溶液,BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-離子水解,溶液呈堿性.
A、水解程度很小,c(A-)遠(yuǎn)大于c(OH-)+c(HA).
B、將兩溶液等體積混合,HA與BOH恰好發(fā)生反應(yīng),為BA溶液,BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-離子水解,溶液呈堿性.水解程度不大,據(jù)此判斷.
C、根據(jù)溶液電荷守恒判斷.
D、將兩溶液等體積混合,HA與BOH恰好發(fā)生反應(yīng),為BA溶液,BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-離子水解,溶液呈堿性.水解程度不大,據(jù)此判斷.
解答:解:常溫時(shí)0.1mol?L-1HA溶液的pH>1,則HA為弱酸;0.1mol?L-1BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012,由于c(OH-)?c(H+)=10-14,聯(lián)立解得c(OH-)=0.1mol/L,故BOH為強(qiáng)堿.將兩溶液等體積混合,HA與BOH恰好發(fā)生反應(yīng),為BA溶液,BA是強(qiáng)堿弱酸鹽,A-離子水解A-+H2OHA+OH-,溶液呈堿性.
A、水解程度很小,c(A-)遠(yuǎn)大于c(OH-)+c(HA),故A錯(cuò)誤;
B、因A-能水解,則c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,則c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱,
則c(A-)>c(OH-),所以離子濃度順序?yàn)閏(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B錯(cuò)誤;
C、因溶液不顯電性,即電荷守恒式為c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故C正確;
D、因A-能水解,則c(B+)>c(A-),水解使溶液呈酸性,則c(OH-)>c(H+),再由水解的程度很弱,
則c(A-)>c(OH-),所以離子濃度順序?yàn)閏(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D錯(cuò)誤.
選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合后溶液PH以及離子濃度的大小比較問(wèn)題,題目難度中等,注意根據(jù)題目所提供的信息判斷酸堿的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵,注意溶液電中性原則.
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A.c(A-)=c(OH-)+c(HA)B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
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A.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-
C.c(H+)+c(B+)<c(A-)+c(OH-
D.c(A-)=c(B+)>c(H+)=c(OH-

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