Question

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

 

回答下列問題：

(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。

(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。

①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。

②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_______________________________________________。

(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。

(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。

 

Answer 1

(1)蒸發(fā)結晶

(2)①NH3　NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl(或NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl)

②增大NH4＋的濃度，有利于平衡向生成NH4Cl的方向進行，將NaHCO3轉化為Na2CO3而不析出

(3)①HCl(或氯化氫)　MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O

(4)500　4×106

【解析】(1)海水中食鹽的制取用蒸發(fā)結晶，利用太陽能曬鹽。

(2)食鹽制備純堿的方法為侯德榜制堿法，利用碳酸氫鈉的溶解度較小，生成碳酸氫鈉固體，過濾后加熱，利用其分解得到碳酸鈉。

(3)MgCl2·6H2O受熱時Mg2＋發(fā)生水解反應生成HCl，為防止其水解的發(fā)生就要抑制其水解，根據平衡移動原理，在加熱時通入HCl抑制其水解。

(4)根據化學反應方程式，NaCl的物質的量等于NaOH的物質的量，所以NaOH的質量為(234×106 g÷58.5 g·mol－1)×40 g·mol－1，則可生產質量分數為32%的燒堿溶液為500噸。電解NaCl溶液時，n(e－)＝n(NaOH)，即n(e－)＝＝4×106 mol。