Question

11．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示：

（1）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，分別與相同質(zhì)量及形態(tài)的足量鋅粒反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng) 速率分別為ⅴa、ⅴb、ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰�b＞ⅴa＞ⅴc
（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c＞b＞a
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液，恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積分別為Va、Vb、Vc，三者大小關(guān)系為Va=Vb=Vc
（4）導(dǎo)電能力為何先增強(qiáng)后減弱隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱
（5）使c點(diǎn)c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）減少，可采取的措施是（至少寫出兩種方法）
①加氫氧化鈉固體②加醋酸鈉固體．

Answer 1

分析 （1）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，與Zn反應(yīng)的速率越大；
（2）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離；
（3）酸堿中和消耗NaOH的物質(zhì)的量，與酸的物質(zhì)的量有關(guān)；
（4）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：（1）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，與Zn反應(yīng)的速率越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的氫離子濃度為c＜a＜b，所以反應(yīng)速率分別為ⅴb＞ⅴa＞ⅴc，三者由大到小的順序?yàn)棰�b＞ⅴa＞ⅴc；
故答案為：ⅴb＞ⅴa＞ⅴc；
（2）溶液越稀，越促進(jìn)醋酸電離，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大，電離程度越大，所以電離程度：c＞b＞a；
故答案為：c＞b＞a；
（3）由于溶液中醋酸的物質(zhì)的量相同，所以恰好完全反應(yīng)消耗同種氫氧化鈉溶液的體積相同，即Va=Vb=Vc，
故答案為：Va=Vb=Vc；
（4）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，溶液導(dǎo)電性最小，隨著水的增多，溶液中氫離子濃度增大導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)溶液中體積的增大程度大于氫離子的物質(zhì)的量增大程度時(shí)，溶液中氫離子濃度會(huì)減小，溶液導(dǎo)電性減��；
故答案為：隨著水的增多，溶液中離子濃度先增大后減小，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)后減弱；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，c（H⁺）減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動(dòng)、故可以加入氫氧化鈉固體；碳酸鈉固體；鎂等金屬；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動(dòng)，故可加醋酸鈉固體等，
故答案為：加氫氧化鈉固體；加醋酸鈉固體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確溶液導(dǎo)電能力的影響因素、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，正確分析圖象即可，題目難度不大．