已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（       ）
A．2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；△H=－1190kJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；△H=－1190kJ/mol
C．298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；
D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量。
C
燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．常溫下，某溶液中由水電離的c(OH-) = 1.0×10-13，則此溶液一定呈酸性
C．25℃時，將pH＝4的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH＝7
D．25℃時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強堿與強酸的體積比是1:10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 KJ·mol－1。分別向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是 
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下c(H+)最小的是（   ）
A．pH=0的溶液B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HClD．0.05 mol·L－1的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔『猛耆磻�(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　�。�
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

未來氫氣將作為新能源的優(yōu)點的是（    ）
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)         ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
③氫氣是一種再生能源         ④燃燒時放出大量熱量
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 mol NaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7 kJ/mol
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是:
A．2CH4(g)+4O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D．1/2 CH4(g)+ O2(g)＝1/2CO2(g)+ H2O(g) △H=-890kJ/mol

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