Question

10．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． M點的正反應速率v_正小于N點的逆反應速率v_逆
• B． T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^--1•min^--1
• C． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、溫度越高反應速率越大；
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應速率；
C、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析；
D、根據(jù)圖象判斷參加反應的X的量的多少，反應的X越多，放熱越多．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，
A、溫度越高反應速率越大，已知T₁＞T₂，則N點的逆反應速率V_逆小于M點的正反應速率V_正，故A錯誤；
B、T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯誤；
C、M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；
D、進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量少，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡圖象問題、平衡有關(guān)計算、外界條件對平衡移動影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應為放熱反應是解題的關(guān)鍵．注意把握圖象中曲線的變化特點，分析外界條件對化學平衡的影響．