Question

10．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

• A． M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆
• B． T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L^--1•min^--1
• C． M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
• D． 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

Answer 1

分析 由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、溫度越高反應(yīng)速率越大；
B、根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率；
C、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；
D、根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少，反應(yīng)的X越多，放熱越多．

解答 解：由圖可知，溫度為T₁先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₂，溫度越高，平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、溫度越高反應(yīng)速率越大，已知T₁＞T₂，則N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V_逆小于M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V_正，故A錯(cuò)誤；
B、T₂下，在0～t₁時(shí)間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=$\frac{1}{2}$c（X）=$\frac{a-b}{2}$mol/L，所以v（Y）=$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故B錯(cuò)誤；
C、M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；
D、進(jìn)行到M點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率較低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量少，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象問題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響等，難度中等，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．