【題目】下列敘述正確的是 ：

A.化學反應一定只伴隨熱量的變化

B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱

C.若△H<0，則反應物的總能量高于生成物的總能量

D.若△H>0，則反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】C

【解析】

A.化學反應有能量變化，可能表現(xiàn)為熱量的形式或電能的形式或光能的形式，故錯誤；

B.化學反應中的能量變化才為反應熱，故錯誤；

C. 若△H<0，即反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物總能量，故正確；

D. 若△H>0，即吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）關于t2時刻的說法正確的是______。

A．t2時該反應達到平衡狀態(tài) b．t2時II和III代表的物質(zhì)反應速率相同

c．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2 D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對于II所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是__________(填“c”、“d”或“g”)；對于I所代表的物質(zhì)，其正反應速率最小的點是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n(H2)比圖象中的值大，那么該溫度可能是____________(填序號）。

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定條件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，測得 N2 的轉化率為 90%,則在此條件下，反應放出的熱量為___________kJ。若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4 mol NH3，則達平衡后，反應_________(填“放出”或“吸收”）的熱量為___________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的ΔH__________0(填“＞”或“＜”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段，平均反應速率v(NO2)為__________molL-1s-1，反應的平衡常數(shù)K為____________________________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4) 以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。則T__________100℃(填“大于”或“小于”)。

（3）利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(b)裝置(連通的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗�？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________(填“深”或“淺”)，其原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

（1）該反應的離子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

（2）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＜ （填實驗序號）。

（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50 mL）

（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率。（一條即可）

（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

① ；② 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________(填儀器名稱)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

（4）根據(jù)計算可知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(　　)

A. 尼龍繩 B. 宣紙 C. 羊絨衫 D. 棉襯衣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應：2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O。

（1）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。

（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失___________。

2KClO3 + 4HCl（濃）== 2 KCl + Cl2↑+ 2ClO2 + 2H2O

（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為_____L（標準狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。

（4）若分別用①KMnO4（還原產(chǎn)物是Mn2+）②MnO2（還原產(chǎn)物是Mn2+）③Ca(ClO)2（還原產(chǎn)物是Cl2）氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

（1）用序號回答，能導電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。

（2）寫出③與水反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目__________。

（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式是_______________________。

（4）儲氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻械姆磻锖蜕晌镉�C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請用上述物質(zhì)填空并配平化學方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(　　)

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

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