如圖是銅鋅原電池，某同學做完實驗后記錄如下：
①Zn為正極，Cu為負極   
②電解質(zhì)溶液pH不變
③電子流動的方向為：Zn→Cu   
④Cu極上有氫氣產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過導線，則產(chǎn)生氫氣0.5mol
⑥該原電池產(chǎn)生氫氣的速度比沒有導線相連時慢
上述記錄中描述正確的是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．
解答： 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，消耗氫離子，pH增大，故②錯誤；
③電子由負極流向正極，即由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④正確；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向導線，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥發(fā)生原電池反應較一般化學反應快，故⑥錯誤．
故答案為：③④⑤．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池上發(fā)生的反應類型、電流的流向等知識來分析解答即可，注意溶液中陰陽離子的移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-，現(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項的溶液中，充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度最小的是（　�。�
A、100mL蒸餾水中
B、50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C、150mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液
D、50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑．工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1B、2：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.37%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極．
②電極b上發(fā)生的電極反應為
 
．
③電解前后丙溶液 pH
 
．
（2）寫出乙溶液中的電解反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　�。�
A、MgCl2
B、Br2
C、KOH
D、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質(zhì)電離要吸收熱量．分別用40克氫氧化鈉和鹽酸、醋酸完全反應，放出的熱量（　�。�
A、前者大于后者B、相等
C、前者小于后者D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識錯誤的是（　�。�
A、將含0.1mol/L的氯化鐵飽和溶液滴入沸水中形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA
B、納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米．因此納米材料屬于膠體
C、往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解
D、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的數(shù)量為（　�。�
①1L 1mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
②78g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA
③常溫常壓下，14g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
④標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
⑤常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
⑥1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
⑧標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA
⑨常溫常壓下，18g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
⑩標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA．
A、1個B、2個C、3個D、4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組測定某Fe2（SO4）3樣品（只含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…

請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
（填字母）．
（2）步驟②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4需要98%（密度1.84g/cm3）的濃H2SO4體積為
 
 mL．
（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
=
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成
 
填“偏大”“偏小”或“不影響”），等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 
．
（4）若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
 
（填“偏大”“偏小”或“不影響”）；第⑥步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．

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