19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca （OH）2+2H+═Ca2++2H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．次氯酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．澄清石灰水中，氫氧化鈣應該拆開；
C．離子方程式兩邊不滿足電荷守恒；
D．氫氧化鋇足量，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．氯氣溶于水生成次氯酸和硫化氫，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：OH-+H+═H2O，故B錯誤；
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中加足量Ba（OH）2溶液，反應生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”這里的“強水”是指（　�。�
A．氨水B．鹽酸C．醋酸D．硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是（　　）
A．甲烷和氯氣反應生成氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
B．將溴水加入苯中，溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應
C．油脂和蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應
D．乙醇、苯、乙酸均可發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖甲、乙，可判斷出下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

①圖甲：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s） 
②圖甲：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
③圖乙中K1閉合，K2斷開：Cu2+（aq）+2Ag（s）═2Ag+（aq）+Cu（s）
④圖乙中K1斷開，K2閉合：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要更多儀器進行的實驗，因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中，如圖1實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花糖．請觀察實驗裝置，分析實驗原理．

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是探究（或證明）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分成解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定．
（2）該實驗的現(xiàn)象是棉花糖上的粉末變藍、B中澄清石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應的離子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）一段時間后結(jié)束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖2所示，其中合理的是B、C．
（4）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為32.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，證明含有氯離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，沉淀不消失，證明溶液中含有硫酸根離子
C．加濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有銨根離子
D．加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，證明含有碳酸根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)
B．氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化能力越強
C．分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾百十納米的分散系是膠體
D．Cl2的氧化性比I2強，而I-的還原性卻比Cl-強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有下列五種溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba（NO3）2④Cu（NO3）2⑤KCl．不用其它試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的正確順序是（　　）
A．④①②③⑤B．④③①②⑤C．⑤④③②①D．②③①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室可以用次氯酸鈣與濃鹽酸反應來制得氯氣，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）配平上述化學方程式并用單線橋標出上述反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）上述反應中，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性、還原性．
（3）1mol的Ca（ClO）2可以氧化2mol的HCl；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_1：2．

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