Question

1．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）           （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。�．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達(dá)到100%，三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

Answer 1

分析 裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中，
（1）根據(jù)裝置的氣體的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)裝置的氣密性；加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣能與硫粉反應(yīng)；
（2）根據(jù)裝置圖可知裝置D中玻璃儀器的名稱為蒸餾燒瓶；將硫粉加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，可以增大硫的表面積；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以用冰水冷卻；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；
（4）根據(jù)產(chǎn)物方程式利用質(zhì)量守恒定律判斷硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質(zhì)的量之比；
由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗(yàn)有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子．

解答 解：裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中，
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是：（關(guān)閉分液漏斗活塞） 在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)，應(yīng)先排盡系統(tǒng)中空氣，
故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，在干燥管末端連接一個(gè)排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復(fù)原狀，說明裝置氣密性良好；防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)；
（2）根據(jù)裝置圖可知裝置D中玻璃儀器的名稱為蒸餾燒瓶，熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，可以增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，
故答案為：蒸餾燒瓶； 增大反應(yīng)物接觸面積（或使反應(yīng)更加充分）；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，為防止SCl₂中液體揮發(fā)，可采取將錐形瓶放入冰水中冷卻等措施，裝置F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；二是吸收多余的氯氣，
故答案為將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水浴）；一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；二是吸收多余的氯氣；
（4）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫?yàn)樵�料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達(dá)100%，則反應(yīng)的方程式為：2S+3Cl₂+SO₃$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$3SOCl₂，所以三者的物質(zhì)的量比為2：3：1；
由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗(yàn)有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，具體實(shí)驗(yàn)操作為：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成，
故答案為：2：3：1；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，題目難度中等，涉及基本操作、對操作與裝置的分析評價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>