【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。
A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3
(2)當(dāng)人體缺鐵時,往往需要吃補鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價的鐵,但是+2價的鐵很容易被氧化。
①如何檢驗?zāi)彻腆w補鐵劑中鐵元素已被氧化?寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
答:____________________________________________________________________。
②服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子轉(zhuǎn)化為二價鐵離子。由此可推知,維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。
(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并獲得氯化鐵晶體,準(zhǔn)備采用下列步驟:
回答下列問題:
①試劑a是___________,操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。
②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。
③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。
【答案】A 研細后用鹽酸溶解,滴入KSCN溶液,若溶液變紅色,說明已被氧化 還原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
【解析】
(1)當(dāng)元素處于最低價態(tài)時,只能表現(xiàn)還原性,無氧化性。鐵作為金屬元素,其化合價最低價為0價,所以答案選A項。
(2)①該問題就是Fe3+的檢驗問題。因為樣品是固體狀態(tài),所以我們需要加稀鹽酸或稀硫酸溶解,然后滴加KSCN溶液,如出現(xiàn)血紅色溶液,說明固體補鐵劑中鐵元素已被氧化,如無明顯現(xiàn)象,說明該固體補鐵劑中鐵元素尚未被氧化;
②加入維生素C,實現(xiàn)了Fe3+變?yōu)镕e2+,發(fā)生了還原反應(yīng),所以維生素是還原劑,表現(xiàn)了還原性;
(3)題目已給出參加氧化還原反應(yīng)的微粒和對應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,所以先分析化合價變化情況,在Fe(OH)3和FeO4-前配2,ClO-和Cl-前配3,保證得失電子守恒。然后考查等號兩側(cè)的電荷情況,用左側(cè)加4個OH-配電荷守恒,最后在右側(cè)配5個H2O使H原子守恒。
(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔后,腐蝕廢液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。為了回收銅,需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出;為同時獲得氯化鐵,需通過量氯氣將FeCl2氧化為FeCl3。
①試劑a為過量的鐵。操作I實現(xiàn)了固、液分離,應(yīng)是過濾操作,實驗中需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需要普通漏斗;
②濾液X、Z中都有FeCl2,溶液W是FeCl3溶液,工業(yè)上通常通入過量氯氣來實現(xiàn)其氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,對應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
③上述流程中操作III是從FeCl3溶液中獲得晶體的操作。通常需要先蒸發(fā)濃縮使溶液成為飽和(或過飽和)溶液,然后降溫(冷卻)結(jié)晶,過濾后再進行洗滌、干燥等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負性最大的是________(填元素符號),其中C原子的核外電子排布式為__________________。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是__________________________________________;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的立體構(gòu)型為______________,中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為________,單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566 nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶體F的密度(g·cm-3 )________________________________。(列出表達式)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能發(fā)生銀鏡反應(yīng),并與丙酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是
A. 丙醛B. 甲酸乙酯C. 乙酸甲酯D. 丙烯酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類全部正確的是()
A. CO——酸性氧化物CaO——堿性氧化物
B. 冰水混合物——混合物膽礬——純凈物
C. 燒堿——堿硫化氫——酸
D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——強電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60是當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點物質(zhì)之一,它是金剛石和石墨的( )
A. 同素異形體B. 同分異構(gòu)體C. 同位素D. 同系物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2三種物質(zhì)組成的混合溶液中,K+的濃度為0.25mol/L,加入等體積0.20mol/L的KOH溶液,使生成的白色沉淀恰好溶解,那么原溶液中SO42-的濃度是( )
A. 0.20mol/L B. 0.25mol/L C. 0.225mol/L D. 0.45mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子.某同學(xué)對溶液進行了如圖實驗:下列判斷錯誤的是( )
A. 有氣體甲生成,表明溶液X中一定含有CO32﹣
B. 沉淀甲可能是硅酸鎂
C. K+一定存在于溶液X中
D. 不能確定SO42﹣是否存在于溶液X中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個U形管里盛有氯化銅溶液,并插入兩塊純鋅片作電極,如下圖:
(1)如果把電鍵K接A,這一裝置形成_________裝置,Zn①電極反應(yīng)式是________________________;
(2)上述反應(yīng)進行5min后,轉(zhuǎn)換電鍵K到C,這一裝置形成____________裝置,Zn①極是____極,該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 ________________________;
(3)上述裝置進行2min后,再轉(zhuǎn)換電鍵K到B,在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_______,被腐蝕的金屬是______________,Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學(xué)家研究的主要課題。請回答下列問題:
Ⅰ.甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
(1)閱讀下圖,計算上述反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=________kJ·mol-1。
Ⅱ.用CH4或其他有機物、O2為原料可設(shè)計成燃料電池。
(2)以CnH2nOn、O2為原料,H2SO4溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池,則負極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2為原料,100mL0.15mol·L-1NaOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計成燃料電池,若放電時參與反應(yīng)的氧氣體積為448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),產(chǎn)生的氣體全部被溶液吸收,則所得溶液中溶質(zhì)的成分及物質(zhì)的量之比為________________________,各離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________。
Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如下圖。請回答:
(4)T2時,0~0.5min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)=________________。
(5)T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(6)下列說法不正確的是________(填標(biāo)號)。
A.容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的壓強相等
C.d點時,增大體系壓強,CO的轉(zhuǎn)化率不變
D.b點和d點時化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系:Kb<Kd
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com