【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
盡管這種電池的歷史悠久,但對于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:
E極:2MnO2+2e-+2NH4+===Mn2O3+H2O+2NH3↑
F極:Zn-2e-===Zn2+
總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4+===Mn2O3+Zn2++2NH3↑+H2O
下列說法正確的是
A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1;在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,恒溫恒容,測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉(zhuǎn)化率 | 平衡壓強(qiáng)(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p2 |
A.反應(yīng)速率:③>①>②
B.平衡時(shí)體系壓強(qiáng):p1∶p2=5∶4
C.若容器體積V1>V3,則Q<0
D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實(shí)驗(yàn),完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。
實(shí)驗(yàn) 編號 | 初始 pH | 廢水樣品 體積/mL | 草酸溶液 體積/mL | 蒸餾水 體積/mL |
① | 4 | 60 | 10 | 30 |
② | 5 | 60 | 10 | 30 |
③ | 5 | 60 | _________ | _________ |
測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為__________________(填化學(xué)式)。
(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明____________________;實(shí)驗(yàn)①中0~t1時(shí)間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=____________mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:Fe2+起催化作用;
假設(shè)二:___________________________;
假設(shè)三:___________________________;
(5)請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。[除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的濃度可用儀器測定]
實(shí)驗(yàn)方案(不要求寫具體操作過程) | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
_____________ |
(6)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定,實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是___、_____。
(7)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。計(jì)算完成上表中的ΔH_________________________。
(8)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對測定結(jié)果ΔH____(填“偏大”或“偏小”無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )
A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長
B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水
C. 容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌
D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶,然后加足量蒸餾水,定容
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.增加炭的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入一定量的水(g)
D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅、鎂、金等的相關(guān)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)銅元素在周期表中的位置是___________,基態(tài)銅原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是___________,占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為___________。
(2)在一定條件下,金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物,如Cu9Al4、 Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)
(3)銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者,其原因是____________________________________________。
(4)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,其晶胞邊長為anm,該金屬互化物的密度為___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。
(6)某金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積如圖2所示,晶胞可用圖3表示。已知該金屬的原子半徑為acm,該金屬晶胞的高為bcm:若以晶胞中A點(diǎn)原子為原點(diǎn)建立空間直角坐標(biāo)系o-xyz,則A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,0),C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(2a,0,0),D點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(0,0,b),則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論或解釋 |
A | 向盛有漂白粉溶液的試管中加入濃硫酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | 濃硫酸具有氧化性 |
B | 向SO2 水溶液中滴入幾滴BaCl2溶液,振蕩 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 使裝有NO2 氣體的密閉容器減小體積 | 氣體顏色先變深而后變淺 | 氣體顏色變淺的原因是2NO2 =N2O4 正向移動 |
D | 先向2mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4 溶液,再加入幾滴CuSO4溶液 | 開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成 | 溶度積Ksp:ZnS>CuS |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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