Question

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米。某化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過__________（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na＋。

（2）若上述流程圖中Na2CO3溶液的pH＝12，下列說法正確的是___________。

A該溶液中

B．該溶液中

C．該溶液中

D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH＝10。

（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質。取0.5L該溶液先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉化為MnO2。經檢測溶液中Fe2＋的濃度為0 009 mol/L，則該溶液中至少應加入_______molKMnO4 .

 

Answer 1

（1）焰色反應（2）BC（3）Na2CO3；0.0015

【解析】

試題分析：由實驗流程可知，含鋅物料為原料，采用硫酸浸出鋅，過濾除雜，得到濾液中含鋅離子，與加入的Na2CO3溶液反應生成堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅。（1）Na的焰色為黃色，則檢驗溶液中含有Na+，常用焰色反應。（2）根據(jù)電荷守恒知B正確，根據(jù)物料守恒知C正確，因為碳酸鈉水解顯堿性，稀釋時促進水解，故氫氧根濃度變化小于100倍，pH＞10，D錯誤。（3）Fe2+、Cu2+等雜質，均可與碳酸鈉反應；適量KMnO4將Fe2+轉化為Fe（OH）3，由電子守恒計算。

考點：考查離子的檢驗、溶液中離子濃度關系、氧化還原計算等知識。