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NA表示阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是

①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA

②6．2g氧化鈉和7．8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0．6NA

③3．4gNH3中含N—H鍵數目為0．2NA

④常溫下1L 0．5mol/L NH4Cl溶液與2L 0．25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量相同

⑤在標準狀況下，22．4L 甲烷與18g水所含有的電子數均為10NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為3:1

⑦56 g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數為3NA

⑧1mol 固體NaHSO4含有的陰陽離子總數為2NA

    A．①④⑦           B．②⑤⑧           C．②③④⑥         D．①②④⑤⑦

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質是(　　)

　　　　

A．A是C3H6；B是C6H6                   B．A是C2H6；B是C3H6

C．A是C2H6；B是C6H6                   D．A是C3H6；B是C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式表達不正確的是

    A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO +2Br－

    B．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

    C．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O

    D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O  2Cu  +O2↑ +4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH－）＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是                         （    ）　

    A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－                  B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

    C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－                  D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關反應熱的敘述正確的是                                            （    ）

   A．已知2H2（g）+O2（g）    2H2O（g） △H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241．8kJ/mol

    B．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定

   C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大

   D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）  △H2，則△H1<△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電解質溶液的敘述正確的是            A．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

    D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：


某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和碳酸氫鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。

選擇試劑

①

Na2CO3溶液

 ④

實驗操作

②

③

加熱

下列試劑或操作不合理的是                                           (　　)。

A．試劑①為Ba(OH)2溶液

B．操作②為結晶

C．操作③為過濾

D．試劑④為稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


洗衣粉的主要成分之一是烷基苯磺酸鈉，常用的是十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：

 

請回答下列問題：

(1) 分子中的親水基是__________，親油基是__________。

(2)由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學方程式為___________，反應類型為____________________________________________________________。

(3)用油脂可以制肥皂，從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學方程式為__________________________________________________，反應類型為________________________________________________________________。

(4)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30 min，水溫在40～50 ℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫、潮濕環(huán)境中貯存，也不宜久存。為什么？ __________________________________________________________。

(5)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)作助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減�。换衔颴N在常溫下為氣體。據此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式____________。

(2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反應)。

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