Question

15．根據表1信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺與R^2-的核外電子數相等
• B． 單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
• C． M與T形成的化合物具有兩性
• D． 氫化物的沸點為H₂T＜H₂R

Answer 1

分析 短周期元素中，R和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be，L為Mg；M的化合價為+3價，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al．
A．核外電子數=質子數-離子帶的電荷；
B．金屬性越強，與酸反應越劇烈；
C．氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；
D．分子之間形成氫鍵，增大物質的沸點．

解答 解：短周期元素中，R和T的化合價都有-2價，處于ⅥA族，R的最高價為+6價，T無正價，且R的原子半徑較大，則R為S元素，T為O元素；L和Q的化合價都為+2價，處于ⅡA族，且L的原子半徑大于Q的，則Q為Be，L為Mg；M的化合價為+3價，為周期表第ⅢA族元素，而M原子半徑大于硫、小于Mg，則M為Al．
A．Mg²⁺核外有10個電子，S^2-核外有18個電子，二者核外電子數不同，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q＜L，故B錯誤；
C．．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；
D．水分子之間形成氫鍵，沸點高于硫化氫的，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是根據原子半徑及化合價來推斷元素，注意對元素周期律的理解，熟悉元素及其單質、化合物的性質．