Question

13．一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?C O（g）+H₂（g）：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示．則下列說法正確的是（　　）

容 器	甲	乙	丙
容 積	0.5L	0.5L	V
溫 度	T1℃	T2℃	T1℃
起始量	2molC 1molH2O	1molCO 1molH2	4molC 2molH2O

• A． 甲容器中，反應(yīng)在前15min的平均速率v（H₂）=0.2mol•L^-1•min^-1
• B． 丙容器的體積V＞0.5L
• C． 當(dāng)溫度為T₁℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5（mol•L^-1）
• D． 乙容器中，若平衡時n（H₂O）=0.4mol，則T₁＜T₂

Answer 1

分析 A．由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（H₂）；
B．丙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C．根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計算 T₁℃時各物質(zhì)的平衡濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$計算；
D．比較甲與乙可知，二者達(dá)等效平衡，根據(jù)甲、乙容器中平衡時n（H₂O）的量可知，乙相對于甲平衡向逆反應(yīng)移動，因為正反應(yīng)吸熱，乙中溫度低，即溫度T₁＞T₂．

解答 解：A．由圖可知，15min內(nèi)甲容器中CO的濃度變化量為1.5mol/L，v（CO）=$\frac{1.5mol/L}{15min}$=0.1mol•L^-1•min^-1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1，故A錯誤；
B．丙容器中起始量為甲的二倍，若容積=0.5 L，由于正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，加壓平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故丙容器的體積V＜0.5 L，故B正確；
C．根據(jù)甲容器中反應(yīng)數(shù)據(jù)計算：
                C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
起始濃度（mol/L）        2        0      0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）       1.5     1.5      1.5
平衡濃度（mol/L）        0.5    1.5     1.5
T₁℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=$\frac{1.5×1.5}{0.5}$=4.5，故C正確；
D．比較甲與乙可知，二者達(dá)平衡是等效的，經(jīng)計算知甲容器中平衡時n（H₂O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡時n（H₂O）=0.4 mol，乙相對于甲平衡向逆反應(yīng)移動，因為正反應(yīng)吸熱，乙中溫度低，即溫度T₁＞T₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，題目難度中等，涉及化學(xué)平衡及其響因素、化學(xué)平衡圖象分析、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識，BD注意利用等效思想進行分析解答，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力．