對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎�       的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。 
（2）用CCl4提取溴水中的溴，可采用       的方法。
（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用       和       的方法除去。
（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用       的方法。 
⑴過濾   （2）萃取  （3）過濾、蒸發(fā) （4）加熱分解（每空1分）

試題分析：（1）除去溶液中的固體物質(zhì)用過濾的方法。
（2）CCl4不溶于水，Br2在CCl4中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法。
（3）過濾可除去不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)可除去可溶性雜質(zhì)。
（4）碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，所以可用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：                                     、                                  。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是           ，濾渣是        ；過濾操作②的濾液是_           和            ，濾渣是            。
（3）工藝過程中③和④的目的是                                                  。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是                                       。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為                                        ；
列式計算該成品的純度                                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用合適的漏篩可以除去大米中的細沙，其原理與下列哪種分離物質(zhì)的方法相同？  （    ）
A．洗滌B．萃取C．過濾D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是   (     )
A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室可以用乙醇和濃硫酸在170 ℃制乙烯，化學反應原理：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，由于濃硫酸具有強氧化性，其副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳等。某同學根據(jù)上述信息和實驗目標選擇下列實驗裝置設計實驗探究(每種裝置都有若干個)：

（1）驗證乙醇與濃硫酸混合反應副產(chǎn)物有二氧化硫和二氧化碳：
①選擇必要裝置連接順序：a→       →f→g→e→d→b(填接口序號)；
②確認混合氣體中有二氧化碳存在的實驗依據(jù)是                                     
（2）若制備1,2－二溴乙烷的裝置為A→E→C→D，
①D中的反應現(xiàn)象為                        
②分離1,2－二溴乙烷的操作中使用的玻璃儀器有_____________________________
③有同學建議在A、E之間增加G裝置，其作用是                
（3）閱讀資料知，“酸性高錳酸鉀溶液能氧化乙烯生成二氧化碳”。請你設計方案驗證資料真實性：
①裝置的連接順序：A→____________________(填裝置序號)。
②能證明上述資料符合事實的實驗現(xiàn)象是_______________________。
（4）為了探究乙烯與溴水的反應是取代反應還是加成反應，該同學進行如下實驗：①測定D瓶中溴水的pH； ②將純凈的乙烯通入D至溶液完全退色；③________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種試劑，就能鑒別氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸三種無色溶液的是
A．酚酞試劑B．氯化鋇溶液C．紫色石蕊試劑D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì)
熔點(℃)
沸點(℃)
密度(g·mL-1)
在水中的溶解性
甲
-98
37． 5
0．93
可溶
乙
-48
95
0．90
可溶
 
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是（  ）
A．蒸餾        B．蒸發(fā)        C．過濾        D．萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛有碘水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是
A．①是酒精，②是CCl4，③是苯
B．①是苯，②是CCl4，③是酒精
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4¯＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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