將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系如圖,圖中AB段表示的先后離子方程式是
CO2+OH-=HCO3-
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A.②⑤ B.⑤④ C.④② D.④①
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西師大附中高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2(A、B均為惰性電極)。下列說法正確的是
A.A電極接電源的正極
B.A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O = SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長春外國語學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,請寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)鋅粒投入稀H2SO4中,溶液里氫離子的量減少,鋅離子的量增加, 離子的量沒有變化,反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)將過量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中,然后將反應(yīng)后的溶液分成二等份,分別加入與所得溶液溶質(zhì)等物質(zhì)的量的硝酸、氫氧化鈣溶液。請分別寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
① 。
② 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應(yīng)后,固體全部溶解,然后再向反應(yīng)后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
(1)若在滴加NaOH溶液過程中,使Mg2+、Al3+全部生成沉淀,則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
(2)設(shè)0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,若在滴加NaOH溶液230mL后,所得沉淀只有Mg(OH)2,則a的取值范圍 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
由氫氧化鈉(NaOH)和過氧化鈉(Na202)組成混合物中檢測出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%,那么混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.46% B.57.5% C.58.4% D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是
A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+
B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,則一定沒有固體析出
D.若溶液中有Fe2+,則一定有Cu析出
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈉及其化合物在生活和化工生產(chǎn)中具有廣泛的用途,下列說法正確的是
A.所有碳酸氫鹽的溶解度都比相應(yīng)的碳酸鹽大
B.用飽和碳酸氫鈉制造滅火劑比用飽和碳酸鈉制造滅火劑的效果好
C.碳酸鈉可用于制造洗滌劑,因為碳酸鈉是堿
D.五彩繽紛的焰火是K單質(zhì)燃燒所致
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于氫氧化鈉與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是
A.相同濃度的兩溶液中由水電離出的c(H+)相同
B.pH=12與pH=2的兩溶液稀釋100倍,pH都變化2個單位
C.用20mL0.1mol/L的氫氧化鈉滴定未知濃度的醋酸,選用酚酞作指示劑
D.兩溶液相互反應(yīng)生成1molH2O的中和熱為57.3kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實驗中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
醋酸是一種常見的弱酸,回答下列問題:
(1)醋酸的電離方程式是 ;
在0.1mol·L﹣1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時物質(zhì)的濃度的變化:
(2)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(填向左、向右或不變,下同);c(H+) (填增大、減小或不變,下同),pH (填增大、減小或不變,下同)
(3)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動;c(CH3COOH) .
(4)向醋酸中加入大量的水,c(OH﹣) .導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù) .
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