【題目】在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是
A. 加入水時,平衡逆向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡正向移動
C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)不變
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)上有重要作用。
Ⅰ、在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。該反應(yīng)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)某溫度下平衡濃度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),該溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)在800 ℃時發(fā)生上述反應(yīng),某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol/L,c(H2)為1.5 mol/L,c(CO)為1 mol/L,c(H2O)為3 mol/L,則正、逆反應(yīng)速率的比較為:v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJmol-1
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常溫下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在該溶液中,c(NH4+)________(填“>”、“<”或“=”)c(HCO3—);反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7,K2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種幾乎不溶于水的氧化物,在涂料、玻璃等領(lǐng)域應(yīng)用非常廣泛。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1)“硫酸化焙燒”時:①硫化銅礦需粉碎的目的是_________;②CuS 與O2反應(yīng)生成CuSO4等物質(zhì)的化學(xué)方程式為________;③加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結(jié)外,另一主要作用是__________。
(2)“浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制硫酸的濃度外,還需控制_________ (至少列舉兩點(diǎn))。
(3)“制備”時,溶液的pH與Cu2O 的產(chǎn)率關(guān)系如右圖所示。
①在100℃時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________
②圖中在4<pH<5 時,pH越小產(chǎn)率越低且產(chǎn)品中雜質(zhì)Cu的含量越高,是因?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從溴化鈉中制取單質(zhì)溴可采用的方法是( )
A. 蒸發(fā)至干,灼燒固體
B. 滴入新制的氯水,用汽油萃取
C. 通入新制的氯氣,用酒精萃取
D. 加入碘水,用四氯化碳萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)苯性質(zhì)的敘述中,正確的是( )
A.難溶于水且比水輕B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.能使溴水因反應(yīng)而褪色D.不易燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是( )
A. 兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol/L
B. 加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同
C. 醋醋中c(CH3COO-)與硫酸中的c(SO)相同
D. 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A. 燒煤時將煤塊粉碎 B. 用鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C. 用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 D. 將食物貯藏在冰箱中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化.下列說法正確的是( )
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C.通常情況下,N2(g)和 O2混合能直接生成NO
D.NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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