Question

【題目】某實驗室用下圖所示裝置制備高濃度的次氯酸，先在Ⅱ中生成，再在Ⅲ中得到HClO溶液。

已知：的沸點為，以上分解為和；極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

(1)反應(yīng)中通入空氣或氮氣的作用是________________，實驗中控制氯氣與空氣或氮氣的體積比的方法是_________。

(2)裝置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)反應(yīng)時，Ⅱ中要加裝冷卻裝置，其原因是__________。

(4)已知次氯酸可被還原成，可利用此原理測定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

此反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

量取次氯酸溶液于燒杯中，加入足量的溶液，混合均勻后再加入足量的溶液，反應(yīng)完全后過濾，洗滌，干燥，用電子天平稱量，得到固體，則所制取次氯酸的濃度為______。

(5)若制得上述次氯酸溶液，轉(zhuǎn)化過程中氯的損耗為，則至少需要標(biāo)況下__________L。

Answer 1

【答案】不斷通入空氣或，從而稀釋了或起到了防止倒吸的作用 通過觀察Ⅰ中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速 增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行 防止溫度較高時發(fā)生分解，使產(chǎn)生的大量減少

【解析】

根據(jù)反應(yīng)前后氣壓變化判斷作用；觀察實驗現(xiàn)象控制反應(yīng)快慢；

使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；根據(jù)題目信息，氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)時產(chǎn)生一氧化二氯，完成對應(yīng)的化學(xué)方程式；

由于以上分解為和，Ⅱ中要加裝冷卻裝置的原因是防止溫度較高時發(fā)生分解；

次氯酸可被還原成，該反應(yīng)中過氧化氫做還原劑，次氯酸做氧化劑，完成化學(xué)方程式；

可以利用氯化銀的質(zhì)量求出氯化銀的物質(zhì)的量，利用氯元素守恒HClO_HCl-AgCl，利用c=，進(jìn)行計算；

(5)利用氯元素守恒，次氯酸的物質(zhì)的量即氯氣的物質(zhì)的量，有20%的損耗，算出的氯氣的物質(zhì)的量除以80%，換算成標(biāo)況下的體積。

由于氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)時可能會倒吸，因此不斷通入空氣或，從而稀釋了或起到了防止倒吸的作用；實驗中控制氯氣與空氣或氮氣的體積比的方法是通過觀察Ⅰ中產(chǎn)生氣泡的速率調(diào)節(jié)流速；

使用多孔球泡的作用是增加氣體與溶液的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；根據(jù)題目信息，氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)時產(chǎn)生一氧化二氯，所以對應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

由于以上分解為和，Ⅱ中要加裝冷卻裝置的原因是防止溫度較高時發(fā)生分解，使產(chǎn)生的大量減少；故答案為 (5). 防止溫度較高時發(fā)生分解，使產(chǎn)生的大量減少；

次氯酸可被還原成，該反應(yīng)中過氧化氫做還原劑，次氯酸做氧化劑，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

根據(jù)題目信息，結(jié)合中的反應(yīng)，氯元素守恒，HClO~~HCl~~AgCl，nAgCl=，可知次氯酸的物質(zhì)的量濃度為；

根據(jù)題給信息和中的反應(yīng)可知，利用氯元素守恒，次氯酸的物質(zhì)的量即氯氣的物質(zhì)的量，有20%的損耗，算出的氯氣的物質(zhì)的量除以80%，換算成標(biāo)況下的體積，需要標(biāo)況下氯氣的體積為。