Question

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔點(diǎn)：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，所以穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A錯(cuò)誤；B．K+核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，則單質(zhì)的熔沸點(diǎn)呈逐漸減小趨勢，故D正確；故選A。