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【題目】已知室溫時,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是:( )

A. 該溶液的pH值約為4 B. 此酸的電離平衡常數約為1×107

C. 升高溫度,溶液pH增大 D. HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)106

【答案】C

【解析】

A.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,故A正確;B.由HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-4mol/L,則電離平衡常數為=1×10-7,故B正確;C.溫度升高促進弱酸的電離,氫離子濃度變大,則pH變小,故C錯誤;D.HA電離出的c(H+)為0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產生的氫離子濃度為10-10mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡中液體的體積是__________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液畫的位置,如果液面處的讀數是a ,則滴定管中液體的體積(填代號)________。

A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的____________,(填寫“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H

滴定時,1mol (CH2)6N4H與1mol H相當,然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

A.根據步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察_____________。(填“A”或“B”)

A 滴定管內液面的變化 B 錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時,酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結果如下表所示:

滴定次數

待測溶液的

體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質量分數為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、生產、環(huán)境等社會實際密切相關.下列敘述正確的是(
A.鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B.硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質量增加2.16 g。

1)電源電極X的名稱為________

2pH變化:A_______,B_______C_______。(增大”“減小不變”)

3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為______________(設電解前后溶液體積無變化)

4)若AKCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH_______(設電解前后溶液體積無變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是人造絲,可選用的方法是

A. 滴加濃鹽酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 灼燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時c、d兩極上產生的氣體體積相同;據此回答:

(1)a電極的電極材料是 (填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為 。

(3)電解20min時,停止電解,此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài),需要加入的物質及物質的量是 。

(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計,發(fā)現電流計指針偏轉,則此時c電極為 極,d電極上發(fā)生反應的電極反應式為 。

(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液,當加入b mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5,a/b = 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列基態(tài)原子或離子核外未成對電子數目為5的是( )

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X。在一定條件下,反應初始時c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反應10 min進行測定,得圖1和圖2。下列說法不正確的是( )

A.50 ℃,pH在3~6時,X降解率隨pH增大而減小

B.pH=2,溫度在40~80 ℃時,X降解率隨溫度升高而增大

C.無需再進行后續(xù)實驗,就可以判斷最佳反應條件是:pH=3、溫度為80 ℃

D.pH=2,溫度為50 ℃時,10 min內X的平均降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量的NO2氣體,且起始時體積相同。發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4 (g) ΔH<0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是( )

A.平衡時NO2體積分數:甲<乙

B.達到平衡所需時間,甲與乙相等

C.該反應的平衡常數表達式K=c(N2O4)/c(NO2)

D.若兩容器內氣體的壓強保持不變,均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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