Question

16．能說明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是
①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br              ②酸性：HClO₄＞HBrO₄
③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr                      ④酸性：HCl＜HBr（　�。�

• A． ②③
• B． ①②③
• C． ②③④
• D． ①②④

Answer 1

分析 根據(jù)得電子的能力、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：①共價(jià)鍵的極性：H-Cl＞H-Br，說明Cl原子吸引電子能力大于Br原子，則非金屬性Cl＞Br，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性：HClO₄＞HBrO₄，則非金屬性Cl＞Br，故正確；
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故正確；                     
④HCl的酸性比HBr強(qiáng)，說明HCl的電離程度大于HBr，不能說明非金屬性Cl比Br強(qiáng)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸酸性、反應(yīng)難易程度、吸引電子能力等有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，題目難度不大．