Question

鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。

（1）證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO₂生成的現(xiàn)象是                           。
（2）證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是                                       。
（3）為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進(jìn)行了如下的假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe³⁺也有Fe²⁺
假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe³⁺
假設(shè)3：溶液中鐵元素只有________________
基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01 mol/L酸性KMnO₄溶液、稀溴水溶液、0.1 mal/L KI溶液、
淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌�得溶液。請完成表中�?nèi)容。
【實驗探究】

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入                                      。
步驟②：往b試管中滴入                                      。		溶液含有Fe3+

 

Answer 1

（16分）（1）品紅試液變淺（或褪色） （2分）
（2）E中黑色(CuO)變成紅色，F(xiàn)中白色粉末(CuSO₄)變成藍(lán)色；（2分）
（3）假設(shè)3：溶液中鐵元素只有Fe²⁺ （2分）
【實驗探究】

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入少量（1分）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（1分）。	KMnO4溶液的紫紅色褪去（或變淺）（2分）	溶液含有Fe2+（2分）
步驟②：往b試管中滴入幾滴（1分）KSCN溶液，充分振蕩（1分）[或幾滴（或少量）0.1mol/LKI溶液和淀粉溶液（1分）] 。	溶液變?yōu)檠�紅色（2分） [或溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）]	溶液含有Fe3+

 

解析試題分析：（1）SO₂具有漂白性、酸性、還原性和氧化性，讀圖可知，該實驗用品紅溶液檢驗是否有SO₂生成，若品紅溶液褪色或變淺，說明裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體含有SO₂；（2）氫氣具有強還原性，在加熱條件下能使黑色的氧化銅還原為紅色的單質(zhì)銅，H₂被氧化為能使白色的無水CuSO₄固體變藍(lán)的H₂O，若裝置E中黑色固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明裝置A中放出的氣體中含有H₂；（3）常溫下鐵被濃硫酸鈍化，表面有一層致密氧化物薄膜，加熱下強氧化性、強酸性的濃硫酸可以將鐵氧化為鐵鹽，而過量的單質(zhì)鐵可以將鐵鹽還原為亞鐵鹽，因此反應(yīng)后A的溶液中鐵元素可能既有Fe²⁺又有Fe³⁺，也可能只有Fe³⁺，還可能只有Fe²⁺，根據(jù)已知假設(shè)1、假設(shè)2的信息推斷假設(shè)3為溶液中鐵元素只有Fe²⁺；根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)可知，F(xiàn)e²⁺具有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，能將KI溶液還原為能使淀粉溶液變藍(lán)的I₂，F(xiàn)e²⁺遇KSCN溶液不變紅，而Fe³⁺遇KSCN溶液變紅，大量含有Fe³⁺的溶液呈黃色，與溴水的顏色相同，由此可以選擇適當(dāng)?shù)脑噭┰O(shè)計實驗方案驗證A的溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺。
考點：考查實驗方案的設(shè)計，涉及元素化合物的性質(zhì)、氣體的檢驗方法、提出假設(shè)、設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)等知識。