已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（      ）
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），當向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是（ ）
A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（      ）
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L—1的Fe3+、Cr3+、Mg2+等離子，已知：
Ksp［Fe（OH）3］=2.6×10—39mol4·L—4；Ksp［Cr（OH）3］=7.0×10—31mol4·L—4
Ksp［Zn（OH）2］=1.0×10—17mol3·L—3；Ksp［Mg（OH）2］=1.8×10—11mol3·L—3
當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小
A．F3+B．Cr3+C．Zn2+D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。
A．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
B．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

我們可以通過以下實驗步驟來驗證醋酸銀（CH3COOAg）的溶度積KSP＝2．0×10－3：將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中（此飽和溶液中沒有CH3COOAg固體），待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、稱重．
（1）寫出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）剛開始銅片的質(zhì)量為23．4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，通過計算說明當充分反應(yīng)后銅片的質(zhì)量為何值時，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到證實．（=2．24, =1．41）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．擴大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是
A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．同時析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(      )
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強 ②誤將鋇鹽〔BaCl2、Ba(NO3)2〕當作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能 ⑤泡沫滅火器滅火的原理
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案