16．一定溫度下，在一密閉容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2 （g）充分反應平衡后，測得PCl5的分解率為a%，此時，再向密閉容器中加入1mol PCl5，充分反應，再次平衡后，下列有關說法正確的是（　�。�
A．PCl5的分解率大于a%
B．PCl5的分解率小于a%
C．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大
D．達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時小

分析 反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）為正反應氣體體積增大的可逆反應，1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，可以假設放入另一相同容積的密閉容器中，相同條件下達到平衡時，與上一平衡狀態(tài)完全相同，再壓入一個容器中，平衡逆向移動，據(jù)此分析．

解答 解：反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）為正反應氣體體積增大的可逆反應，1.0molPCl5充入體積不變的密閉容器中，可以假設放入另一相同容積的密閉容器中，相同條件下達到平衡時，與上一平衡狀態(tài)完全相同，再壓入一個容器中，相當于增大壓強，平衡逆向移動，而各組分的濃度變大，所以PCl5的分解率小于a%，再次達到平衡后正逆反應速率比原平衡狀態(tài)時大，
故選：BC．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，注意假設法的利用，相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡逆向移動，但各給分的濃度都變大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）RO3n-中R的化合價為+5價，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，電池反應的總方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列選項表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（　　）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．醛基的電子式：D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中   
②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中  
③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中  
④氨氣通入到氯化鎂溶液中．
A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯氣溶于水發(fā)生反應，寫出其化學方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某學生為了探究氯水的成分，請你與他一起完成探究過程，并書寫實驗報告．
實驗步驟操作方法實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
1觀察氯水的顏色含有Cl2
2有無色氣體產(chǎn)生含有H+
3取少量氯水于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于試管中，放入紅色布條

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常溫下，向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好完全沉淀時，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符號填空）反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦（主要成分為FeS2）在空氣中高溫煅燒可得SO2和Fe2O3，是我國硫酸工業(yè)的主要原料．某化學研究小組擬在實驗室利用硫鐵礦煅燒所得殘渣（主要成分為Fe2O3，還含少量的SiO2，Al2O3，其余雜質(zhì)不參予反應），制取顏料鐵紅（Fe2O3）．設計工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ部分金屬離子發(fā)生沉淀的pH：
 金屬離子 Fe3+ Al3+ Fe2+
 開始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
 完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
Ⅱ“中和合成”時發(fā)生的主要反應為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
請根據(jù)以上工藝流程及提供的信息，回答下列問題：
（1）氣體Ⅰ的主要成分為H2（填化學式，下同）；濾渣Ⅱ的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（2）操作X為洗滌（填操作名稱）．
（3）向濾液Ⅰ中加入適量氨水，其目的是調(diào)節(jié)溶液的pH到5.4～7.5之間．
（4）在“酸浸”過程中，若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（5）為測定濾液Ⅰ中的Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，該反應的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL濾液Ⅰ于錐形瓶中，用0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準酸性高錳酸鉀溶液12.00mL，則濾液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管．
（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次）：
A．KI溶液  B．淀粉溶液  C．NaOH溶液  D．稀H2SO4E．氯水．
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色．
依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號）A→E→B→C→D．
（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水．然而，資料表明，
氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物．某同學用如右圖所示的實
驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在．實驗步驟及現(xiàn)象如下：制 H2、驗純，
將火焰對著冰塊．
①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊
下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色．
②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色．請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H；
由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質(zhì)有氧化性和還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．取8.8g有機物X，完全燃燒后只生成7.2g水和 8.96L CO2（標準狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為44，其紅外光譜圖如圖．關于X的說法錯誤的是（　　）
A．其化學式為C4H8O2
B．其滿足右側(cè)圖象的酯有3種
C．鑒定該有機物的結(jié)構(gòu)可用紅外光譜或核磁共振氫譜
D．若結(jié)構(gòu)為CH3COOCH2CH3，其核磁共振氫譜中有3個峰

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